1
Capítulo 1: Introducción: materia y medición
1.1: El estudio de la química
1.2: Clasificación de la materia
1.3: Propiedades de la materia
1.4: Unidades de medida
1.5: Incertidumbre en la medición
1.6: Análisis dimensional
1.E: Materia y medición (ejercicios)
1.S: Materia y medición (resumen)
• 2
Capítulo 2: Átomos, moléculas e iones
2.1: La teoría atómica de la materia
2.2: El descubrimiento de la estructura atómica
2.3: La visión moderna de la estructura atómica
2.4: Masa atómica
2.5: La tabla periódica
2.6: Moléculas y compuestos moleculares
2.7: Iones y compuestos iónicos
2.8: Nombramiento de compuestos inorgánicos
2.9: algunos compuestos orgánicos simples
2.E: Átomos, moléculas e iones (ejercicios)
2.S: Átomos, moléculas e iones (resumen)
• 3
Capítulo 3: Estequiometría: fórmulas y ecuaciones químicas
3.1: Ecuaciones químicas
3.2: Algunos patrones simples de reactividad química
3.3: Masas de fórmula
3.4: Número de Avogadro y el topo
3.5: Fórmulas empíricas del análisis
3.6: Información cuantitativa de ecuaciones equilibradas
3.7: Reactantes limitantes
3.E: Estequiometría (Ejercicios)
3.S: Estequiometría (Resumen)
• 4
Capítulo 4: Reacciones en solución acuosa
4.1: Propiedades generales de las soluciones acuosas
4.2: Reacciones de precipitación
4.3: Reacciones ácido-base
4.4: Reacciones de oxidación-reducción
4.5: Concentración de soluciones
4.6: estequiometría de la solución y análisis químico
4.E: Reacciones en solución acuosa (ejercicios)
4.S: Reacciones en solución acuosa (resumen)
• 5
Capítulo 5: Termoquímica
5.1: La naturaleza de la energía
5.2: La primera ley de la termodinámica
5.3: Entalpía
5.4: Entalpía de reacción
5.5: Calorimetría
5.6: Ley de Hess
5.7: Entalpías de formación
5.8: Alimentos y combustibles
5.E: termoquímica (ejercicios)
5.S: termoquímica (resumen)
• 6
Capítulo 6: Estructura electrónica de los átomos
6.1: La naturaleza ondulatoria de la luz
6.2: Energía cuantificada y fotones
6.3: Espectros de línea y el modelo de Bohr
6.4: El comportamiento ondulatorio de la materia
6.5: Mecánica cuántica y orbitales atómicos
6.6: Representación 3D de orbitales
6.7: Átomos de muchos electrones
6.8: Configuraciones de electrones
6.9: Configuraciones de electrones y la tabla periódica
6.E: Estructura electrónica de los átomos (ejercicios)
6.S: Estructura electrónica de los átomos (resumen)
• 7
Capítulo 7: Propiedades periódicas de los elementos
7.1: Desarrollo de la tabla periódica
7.2: Carga nuclear efectiva
7.3: Tamaños de átomos e iones
7.4: Energía de ionización
7.5: Afinidades electrónicas
7.6: Metales , no metales y metaloides
7.7: Tendencias grupales para los metales activos
7.8: Tendencias grupales para no metales seleccionados
7.E: Propiedades periódicas de los elementos (ejercicios)
7.S: Propiedades periódicas de los elementos (resumen)
• 8
Capítulo 8: Conceptos básicos de enlace químico
8.1: Enlaces químicos, símbolos de Lewis y la regla del octeto
8.2: Enlace iónico
8.3: Enlace covalente
8.4: Polaridad de enlace y electronegatividad
8.5: Dibujo de estructuras de Lewis
8.6: Estructuras de resonancia
8.7: Excepciones a la regla del octeto
8.8: Fuerza de los enlaces covalentes
8.E: Conceptos básicos de enlace químico (ejercicios)
8.S: Conceptos básicos de enlace químico (resumen)
• 9
Capítulo 9: Geometría molecular y teorías de enlace
9.1: Formas moleculares
9.2: El modelo VSEPR
9.3: Forma molecular y polaridad molecular
9.4: Enlace covalente y superposición orbital
9.5: Orbitales híbridos
9.6: Bonos múltiples
9.7: Orbitales moleculares
9.8: Moléculas diatómicas de la segunda fila
9.E: Ejercicios
9.S: Geometría molecular y teorías de enlace (resumen)
• 10
Capítulo 10: Gases
10.1: Características de los gases
10.2: Presión
10.3: Las leyes del gas
10.4: La ecuación del gas ideal
10.5: Otras aplicaciones de las ecuaciones de gas ideal
10.6: Mezclas de gas y presiones parciales
10.7: Teoría cinético-molecular
10.8: Derrame y difusión molecular
10.9: Gases reales: desviaciones del comportamiento ideal
10.E: Ejercicios
10.S: Gases (resumen)
• 11
Capítulo 11: Líquidos y fuerzas intermoleculares
11.1: Una comparación molecular de gases, líquidos y sólidos
11.2: Fuerzas intermoleculares
11.3: Algunas propiedades de los líquidos
11.4: Cambios de fase
11.5: Presión de vapor
11.6: Diagramas de fase
11.7: Estructura de sólidos
11.8: Unión en sólidos
11.E: Líquidos y fuerzas intermoleculares (ejercicios)
11.S: líquidos y fuerzas intermoleculares (resumen)
• 12
Capítulo 12: Materiales sólidos y modernos
12.1: Clases de materiales
12.2: Materiales para la estructura
12.3: Materiales para medicina
12.4: Materiales para electrónica
12.5: Materiales para óptica
12.6: Materiales para nanotecnología
12.E: Materiales sólidos y modernos (Ejercicios)
• 13
Capítulo 13: Propiedades de las soluciones
13.1: El proceso de solución
13.2: Soluciones saturadas y solubilidad
13.3: Factores que afectan la solubilidad
13.4: Formas de expresar la concentración
13.5: Propiedades coligativas
13.6: Coloides
13.E: Propiedades de las soluciones (ejercicios)
13.S: Propiedades de las soluciones (resumen)
• 14
Capítulo 14: Cinética química
14.1: Factores que afectan las tasas de reacción
14.2: Tasas de reacción
14.3: Concentración y tasas (leyes de tasas diferenciales)
14.4: El cambio de concentración con el tiempo (Leyes de tasa integrada)
14.5: Temperatura y velocidad
14.6: Mecanismos de reacción
14.7: Catálisis
14.E: Ejercicios
14.S: Cinética química (resumen)
• 15
Capítulo 15: Equilibrio químico
15.1: El concepto de equilibrio
15.2: La constante de equilibrio
15.3: Interpretación y trabajo con constantes de equilibrio
15.4: Equilibrios heterogéneos
15.5: Cálculo de constantes de equilibrio
15.6: Aplicaciones de las constantes de equilibrio
15.7: Principio de Le Châtelier
15.E: Ejercicios
15.S: equilibrio químico (resumen)
• 16
Capítulo 16: Equilibrios ácido-base
16.1: Ácidos y bases: una breve revisión
16.2: Ácidos y bases de Brønsted – Lowry
16.3: La autoionización del agua
16.4: La escala de pH
16.5: Ácidos y bases fuertes
16.6: Ácidos débiles
16.7: Bases débiles
16.8: Relación entre KaKa y KbKb
16.9: Propiedades ácido-base de las soluciones salinas
16.10: Comportamiento ácido-base y estructura química
16.11: ácidos y bases de Lewis
16.E: Equilibrios ácido-base (ejercicios)
16.S: Equilibrios ácido-base (resumen)
• 17
Capítulo 17: Aspectos adicionales de los equilibrios acuosos
17.1: El efecto de iones comunes
17.2: Soluciones tamponadas
17.3: Titulaciones ácido-base
17.4: Equilibrios de solubilidad
17.5: Factores que afectan la solubilidad
17.6: Precipitación y separación de iones
17.7: Análisis cualitativo de elementos metálicos
17.E: Aspectos adicionales de los equilibrios acuosos (ejercicios)
17.S: Aspectos adicionales de los equilibrios acuosos (resumen)
• 18
Capítulo 18: Química del medio ambiente
18.1: Atmósfera de la Tierra
18.2: Regiones exteriores de la atmósfera
18.3: ozono en la atmósfera superior
18.4: Química de la troposfera
18.5: El océano mundial
18.6: Agua dulce
18.7: Química verde
18.E: Química del medio ambiente (ejercicios)
• 19
Capítulo 19: Termodinámica química
19.1: Procesos espontáneos
19.2: Entropía y la segunda ley de la termodinámica
19.3: La interpretación molecular de la entropía
19.4: Cambios de entropía en reacciones químicas
19.5: Energía libre de Gibbs
19.6: Energía libre y temperatura
19.7: Energía libre y la constante de equilibrio
19.E: Termodinámica química (ejercicios)
• 20
Capítulo 20: Electroquímica
20.1: Estados de oxidación y reacciones redox
20.2: Ecuaciones equilibradas de oxidación-reducción
20.3: Células voltaicas
20.4: Potencial de celda bajo condiciones estándar
20.5: Energía de Gibbs y reacciones redox
20.6: Potencial celular en condiciones no estándar
20.7: Baterías y pilas de combustible
20.8: Corrosión
20.9: Electrólisis
20.E: Electroquímica (Ejercicios)
• 21
Capítulo 21: Química nuclear
21.1: Radioactividad
21.2: Patrones de estabilidad nuclear
21.3: Transmutaciones nucleares
21.4: Tasas de descomposición radiactiva
21.6: Cambios de energía en reacciones nucleares
21.7: Fisión nuclear
21.8: Fusión nuclear
21.9: Efectos biológicos de la radiación
21.E: Ejercicios
21.S: Química nuclear (resumen)
• 22
Capítulo 22: Química de los no metales
22.1: Conceptos generales: tendencias y reacciones periódicas
22.2: Hidrógeno
22.3: Grupo 18: Gases Nobel
22.4: Grupo 17: Los halógenos
22.5: Oxígeno
22.6: Los otros elementos del Grupo 16: S, Se, Te y Po
22.7: Nitrógeno
22.8: Los otros elementos del Grupo 15: P, AS, Sb y Bi
22.9: Carbono
22.10: Los otros elementos del Grupo 14: Si, Ge, Sn y Pb
22.11: Boro
22.E: Química de los no metales (ejercicios)
22.S: Química de los no metales (resumen)
• 23
Capítulo 23: Metales y metalurgia
23.1: Ocupación y distribución de metales
23.2: Pirometalurgia
23.3: Hidrometalurgia
23.4: Electrometalurgia
23.5: Enlace metálico
23.6: Aleaciones
23.7: Metales de transición
23.8: Química de metales de transición seleccionados
23.E: Metales y metalurgia (ejercicios)
• 24
Capítulo 24: Química de la química de coordinación
24.1: Complejos metálicos
24.2: Ligandos con más de un átomo de donante
24.3: Nomenclatura de la química de coordinación
24.4: Isomerización
24.5: Color y magnetismo
24.6: Teoría del campo de cristal
24.E: Química de la química de coordinación (ejercicios)
• 25
Capítulo 25: Química de la vida: química orgánica y biológica
25.1: Características generales de las moléculas orgánicas
25.2: Introducción a los hidrocarburos
25.3: Alcanos
25.4: Hidrocarburos insaturados
25.5: Grupos funcionales
25.6: Compuestos con un grupo carbonilo
25.7: Chiralidad en química orgánica
25.8: Introducción a la bioquímica
25.9: Proteínas
25.10: Carbohidratos
25.11: Ácidos nucleicos
25.E: Química orgánica y biológica (ejercicios)
25.S: Química orgánica y biológica (resumen)
• Tarea
1.E: Materia y medición (ejercicios)
2.E: Átomos, moléculas e iones (ejercicios)
3.E: Estequiometría (Ejercicios)
4.E: Reacciones acuosas (ejercicios)
5.E: termoquímica (ejercicios)
6.E: Estructura electrónica (ejercicios)
7.E: Tendencias periódicas (ejercicios)
8.E: Conceptos básicos de enlace químico (ejercicios)
9.E: Teorías de vinculación (ejercicios)
10.E: Gases (ejercicios)
11.E: Líquidos y fuerzas intermoleculares (ejercicios)
12.E. Materiales sólidos y modernos (ejercicios)
13.E: Propiedades de las soluciones (ejercicios)
14.E: Cinética (ejercicios)
15.E: Equilibrio químico (ejercicios)
16.E: Equilibrios ácido-base (ejercicios)
17.E: Aspectos adicionales de los equilibrios acuosos (ejercicios)
18.E: Química del medio ambiente (ejercicios)
19.E: Termodinámica química (ejercicios)
20.E: Electroquímica (Ejercicios)
21.E: Química nuclear (ejercicios)
22.E: Química de los no metales (ejercicios)
23.E: Metales y metalurgia (ejercicios)
24.E: Química de la química de coordinación (ejercicios)
25.E: Química orgánica y biológica (ejercicios)
Estos son ejercicios de tarea para acompañar el Mapa de texto creado para “Química: la ciencia central” por Brown et al. Se pueden encontrar bancos de preguntas de química general complementaria para otros mapas de texto y se puede acceder aquí . Además de estas preguntas disponibles públicamente, el acceso al banco privado de problemas para su uso en exámenes y tareas está disponible para los profesores solo de manera individual; comuníquese con Delmar Larsen para obtener una cuenta con permiso de acceso.