Estos son ejercicios de tarea para acompañar el Mapa de texto creado para “Química: La ciencia central” por Brown et al. Se pueden encontrar bancos de preguntas de química general complementaria para otros mapas de texto y se puede acceder aquí . Además de estas preguntas disponibles públicamente, el acceso al banco privado de problemas para su uso en exámenes y tareas está disponible para los profesores solo de manera individual; comuníquese con Delmar Larsen para obtener una cuenta con permiso de acceso.
Tabla de contenidos
1,2
PROBLEMAS CONCEPTUALES
Asegúrese de estar familiarizado con los temas tratados en Habilidades esenciales 1 ( Sección 1.9 ) antes de continuar con los Problemas conceptuales.
¿Cuál es la diferencia entre masa y peso? ¿La masa de un objeto en la Tierra es igual a la masa del mismo objeto en Júpiter? ¿Por qué o por qué no?
¿Es correcto decir que una sustancia con una masa de 1 kg pesa 2.2 lb? ¿Por qué o por qué no?
¿Qué factor debe considerarse al informar el peso de un objeto en lugar de su masa?
Construya una tabla con los títulos “Sólido”, “Líquido” y “Gas”. Para cualquier sustancia dada, indique lo que espera para cada uno de los siguientes:
las densidades relativas de las tres fases
las formas físicas de las tres fases
los volúmenes para la misma masa de compuesto
la sensibilidad del volumen de cada fase a los cambios de temperatura
la sensibilidad del volumen a los cambios de presión
Clasifica cada sustancia como homogénea o heterogénea y explica tu razonamiento.
platino
una bebida carbonatada
bronce
madera
gas natural
Espuma de poliestireno
Clasifica cada sustancia como homogénea o heterogénea y explica tu razonamiento.
copos de nieve
gasolina
té negro
envoltura de plástico
sangre
cubitos de hielo con agua
Clasifica cada sustancia como una sustancia pura o una mezcla y explica tu razonamiento.
agua de mar
café
Oro de 14 quilates
diamante
agua destilada
Clasifique cada sustancia como una sustancia pura o una mezcla.
cartón
cafeína
estaño
una tableta de vitamina
gas helio
Clasifica cada sustancia como un elemento o un compuesto.
azúcar
plata
óxido
alcohol isopropílico
cobre
Clasifica cada sustancia como un elemento o un compuesto.
agua
hierro
gas hidrógeno
vidrio
nylon
¿Qué técnicas podrían usarse para separar cada uno de los siguientes?
azúcar y agua de una solución acuosa de azúcar
una mezcla de azúcar y arena
una mezcla heterogénea de sólidos con diferentes solubilidades
¿Qué técnicas podrían usarse para separar cada uno de los siguientes?
cloruro de calcio sólido de una solución de cloruro de calcio en agua
los componentes de una solución de vinagre en agua
partículas del agua en una pecera
Relacione cada técnica de separación en (a) con la propiedad física / química que cada una aprovecha en (b).
cristalización, destilación, filtración
volatilidad, estado físico, solubilidad
Las siguientes figuras ilustran la disposición de los átomos en algunas muestras de materia. ¿Qué cifras están relacionadas por un cambio físico? ¿Por un cambio químico?
Clasifique cada declaración como una propiedad extensa o una propiedad intensiva.
El carbono, en forma de diamante, es uno de los materiales más duros conocidos.
Una muestra de silicio cristalino, un sólido grisáceo, tiene una masa de 14,3 g.
El germanio tiene una densidad de 5,32 g / cm3.
El estaño gris se convierte en estaño blanco a 13.2 ° C.
El plomo es un metal blanco azulado.
Clasifique cada enunciado como una propiedad física o una propiedad química.
Grabados de flúor de vidrio.
El cloro interactúa con la humedad en los pulmones para producir un irritante respiratorio.
El bromo es un líquido marrón rojizo.
El yodo tiene una densidad de 11,27 g / L a 0 ° C.
PROBLEMAS NUMÉRICOS
Asegúrese de estar familiarizado con los temas tratados en Habilidades esenciales 1 ( Sección 1.9 ) antes de continuar con los Problemas numéricos.
Si una persona pesa 176 lb en la Tierra, ¿cuál es su masa en Marte, donde la fuerza de gravedad es el 37% de la de la Tierra?
Si una persona pesa 135 lb en la Tierra, ¿cuál es su masa en Júpiter, donde la fuerza de gravedad es el 236% de la de la Tierra?
Calcule el volumen de 10.00 g de cada elemento y luego ordene los elementos en orden de volumen decreciente. Los números entre paréntesis son densidades.
cobre (8,92 g / cm3)
calcio (1,54 g / cm3)
titanio (4,51 g / cm3)
iridio (22,85 g / cm3)
Dado 15,00 g de cada elemento, calcule el volumen de cada uno y luego organice los elementos en orden de volumen creciente. Los números entre paréntesis son densidades.
oro (19,32 g / cm3)
plomo (11,34 g / cm3)
hierro (7,87 g / cm3)
azufre (2,07 g / cm3)
Una barra de plata tiene unas dimensiones de 10,00 cm × 4,00 cm × 1,50 cm, y la densidad de la plata es de 10,49 g / cm3. ¿Cuál es la masa de la barra?
El platino tiene una densidad de 21,45 g / cm3. ¿Cuál es la masa de una barra de platino que mide 3.00 cm × 1.50 cm × 0.500 cm?
Completa la siguiente tabla.
Densidad (g / cm3)
Masa (g)
Volumen (cm3)
Elemento
3.14
79,904
Br
3,51
3,42
C
39,1
45,5
K
11,34
207,2
Pb
107.868
10,28
Ag
6,51
14,0
Zr
El oro tiene una densidad de 19.30 g / cm3. Si una persona que pesa 85.00 kg (1 kg = 1000 g) recibe su peso en oro, ¿qué volumen (en cm3) ocuparía el oro? ¿Estamos justificados en el uso de la unidad de masa SI para el peso de la persona en este caso?
Una pieza de magnesio de forma irregular con una masa de 11,81 g se dejó caer en un cilindro graduado parcialmente lleno de agua. El magnesio desplazó 6,80 ml de agua. ¿Cuál es la densidad del magnesio?
La densidad del cobre es de 8,92 g / cm3. Si se coloca una muestra de 10.00 g en un cilindro graduado que contiene 15.0 mL de agua, ¿cuál es el volumen total que estaría ocupado?
A 20 ° C, la densidad del agua dulce es 0.9982 kg / m3, y la densidad del agua de mar es 1.025 kg / m3. ¿Flotará un barco más alto en agua dulce o en agua de mar? Explica tu razonamiento.
RESPUESTAS
1. A diferencia del peso, la masa no depende de la ubicación. Por lo tanto, la masa de la persona es la misma en la Tierra y Marte: 176 lb ÷ 2.2 lb / kg = 80 kg.
3.
a. Cu: 1,12 cm 3
b. Ca: 6,49 cm 3
c. Ti: 2,22 cm 3
d. Ir: 0,4376 cm 3
Disminuye el volumen: Ca> Ti> Cu> Ir
5. 629 g
9. 1.74 g / cm 3
1.3 Problemas
1. La leche se vuelve agria. Esta es una ________________
Cambio químico
Cambio físico
Propiedad química
Propiedad física
Ninguna de las anteriores
2. El HCl que es un ácido fuerte es un __________, la madera aserrada en dos es ___________
Cambio químico, cambio físico
Cambio físico, cambio químico
Propiedad química, cambio físico
Propiedad física, cambio químico
Ninguna de las anteriores
3. CuSO 4 se disuelve en agua
Cambio químico
Cambio físico
Propiedad química
Propiedad física
Ninguna de las anteriores
4. El fosfato de aluminio tiene una densidad de 2.566 g / cm3
Cambio químico
Cambio físico
Propiedad química
Propiedad física
Ninguna de las anteriores
5. ¿Cuáles de los siguientes son ejemplos de materia?
Un perro
Dióxido de carbono
Cubitos de hielo
nitrato de cobre (II)
Un automóvil en movimiento
6. La formación de burbujas de gas es una señal de qué tipo de cambio?
7. Verdadero o Falso: El aumento de pan es una propiedad física.
8. Verdadero o falso: Cortar papas en cubitos es un cambio físico.
9. ¿Es importante la luz solar?
10. La masa de plomo es una propiedad _____________.
1.3 Soluciones
1) cambio químico 2) propiedad química, cambio físico 3) cambio físico 4) propiedad física 5) Todo lo anterior 6) químico 7) Falso 8) Verdadero 9) No 10) propiedad física
1,6
Escribe una ecuación única para mostrar cómo convertir
(cm / min ) a (km / h );
(cal / oz ) a (J / g )
(lb / in ^ 2 ) a (kg / m ^ 2 ) y
(° C / s ) a (K / h ).
¿Cuántas calorías contiene una porción de 8.0 oz de judías verdes si su valor de combustible es 1.5 kJ / g?
La gasolina tiene un valor de combustible de 48 kJ / g. ¿Cuánta energía en julios se puede obtener llenando el tanque de 16.3 galones de un automóvil con gasolina, suponiendo que la gasolina tenga una densidad de 0.70 g / mL?
Soluciones
Conversión de una unidad compuesta a otra
[ left ( dfrac { cancel {cm}} { cancel {min}} right) left ( dfrac {1 ; cancel {m}} {100 ; cancel {cm }} right) left ( dfrac {1 ; km} {1000 ; cancel {m}} right) left ( dfrac {60 ; cancel {min}} {1 ; h} right) = km / h ]
[ left ( dfrac { cancel {cal}} { cancel {oz}} right) left ( dfrac {4.184 ; J} {1 ; cancel {cal}} right ) left ( dfrac {16 ; cancel {oz}} {1 ; cancel {lb}} right) left ( dfrac {1 ; cancel {lb}} {453.59 ; g} right) = J / g ]
[ left ( dfrac { cancel {lb}} { cancel {in ^ 2}} right) left ( dfrac {16 ; cancel {oz}} { cancel {lb} } right) left ( dfrac {28.35 ; cancel {g}} { cancel {oz}} right) left ( dfrac {1 ; kg} {1000 ; cancel {g}} right) left [ dfrac {(36 ; cancel {in.}) ^ 2} {(1 ; cancel {yd}) ^ 2} right] left [ dfrac {1.09 ; cancelar {yd ^ 2}} {1 ; m ^ 2} right] = kg / m ^ 2 ]
[ left ( dfrac {° C} { cancel {s}} right) left ( dfrac {60 ; cancel {s}} {1 ; cancel {min}} derecha) izquierda ( dfrac {60 ; cancel {min}} {h} right) +273.15 K = K / h ]
Nuestro objetivo es convertir 1,5 kJ / g en calorías en 8 oz: [ left ( dfrac {1.5 ; cancel {kJ}} {1 ; cancel {g}} right) left ( dfrac {1000 ; cancel {J}} {1 ; cancel {kJ}} right) left ( dfrac {1 ; cancel {cal}} {4.184 ; cancel {J} } right) left ( dfrac {1 ; Cal} {1000 ; cancel {cal}} right) left ( dfrac {28.35 ; cancel {g}} {1 ; cancel { oz}} right) left (8.0 ; cancel {oz} right) = 81 ; Cal ]
Nuestro objetivo es utilizar el contenido de energía, 48 kJ / gy la densidad, 0.70 g / mL, para obtener el número de julios en 16.3 galones de gasolina: [ left ( dfrac {48 ; cancelar {kJ}} {g} right) left ( dfrac {1000 ; J} { cancel {kJ}} right) left ( dfrac {0.70 ; cancel {g}} { cancel {mL}} right) left ( dfrac {1000 ; cancel {mL}} { cancel {L}} right) left ( dfrac {3.79 ; cancel {L}} { cancel {gal}} right) left (16.3 ; cancel {gal} right) = 2.1 times 10 ^ 9 J ]
