El diamagnetismo se hace evidente en átomos y moléculas que no tienen ningún momento magnético permanente. Sin embargo, algunos átomos o moléculas tienen un momento magnético permanente, y dichos materiales son paramagnéticos . Todavía deben ser diamagnéticos, pero a menudo el paramagnetismo superará al diamagnetismo. El momento magnético de un átomo de una molécula es típicamente del orden de un magneton de Bohr . (Consulte el Capítulo VII, Secciones 21-23, de Atmósferas estelares para obtener más detalles sobre el magneton de Bohr y los momentos magnéticos de los átomos. Todo lo que necesitamos notar aquí es que un magneton de Bohr es sobre (9.3 veces 10 ^ {- 24} ) N m T – [ 19459030] 1 .) La presencia de un momento magnético permanente es a menudo el resultado de espines electrónicos no apareados. Un ejemplo frecuentemente citado es la molécula de oxígeno O 2 . El oxígeno líquido es de hecho paramagnético. Cuando se coloca un material paramagnético en un campo magnético, los momentos magnéticos experimentan un par y tienden a orientarse en la dirección del campo magnético, aumentando así, en lugar de disminuir, B. Como era de esperar, el efecto es mayor a bajas temperaturas, donde el movimiento aleatorio de átomos y moléculas es bajo. A temperaturas de helio líquido (de orden 1 K), las susceptibilidades pueden ser de orden +10 – [ 19459030] 3 o +10 – [ 19459029] 2 , excediendo así en gran medida la pequeña susceptibilidad negativa. A temperatura ambiente, la susceptibilidad paramagnética es mucho menor, generalmente alrededor de +10 – 5 [ 19459034] , apenas excediendo la susceptibilidad diamagnética.