De acuerdo con la teoría de la base de Lewis , los ligandos son bases de Lewis ya que pueden donar electrones al átomo metálico central. Los metales, a su vez, son ácidos de Lewis ya que aceptan electrones. Los complejos de coordinación consisten en un ligando y un catión central metálico. La carga general puede ser positiva, negativa o neutral. Los compuestos de coordinación son complejos o contienen iones complejos, por ejemplo:
Un ligando puede ser un anión o una molécula neutra que dona un par de electrones al complejo (NH 3 [19459007 ], H 2 O, Cl – ). El número de ligandos que se unen a un metal depende de si el ligando es monodentado, bidentado o polidentado. Para obtener más información, consulte Ligandos y Quelación . Para comenzar a nombrar complejos de coordinación, aquí hay algunas cosas a tener en cuenta.
Regla 1: Ligandos aniónicos
Los ligandos que actúan como aniones que terminan en “-ide” se reemplazan con una terminación “-o” (por ejemplo, Cloruro → Cloro). Los aniones que terminan con “-ite” y “-ate” se reemplazan con las terminaciones “-ito” y “-ato” respectivamente (por ejemplo, Nitrito → Nitrito, Nitrato → Nitrato).
Fórmula molecular | Nombre del ligando | Fórmula molecular | Nombre del ligando |
---|---|---|---|
F – | Fluoro | OH – | Hidroxo |
Cl – | Cloro | SO 4 2 – | Sulfato |
Br – | Bromo | S 2 O 3 2 – | Tiosulfato |
I – | Iodo | NO 2 – | Nitrito-N-; Nitro |
O 2- | Oxo | ONO – | Nitrito-O-; Nitrito |
CN – | Cyano | SCN – | Tiocianato-S-; Tiocianato |
NC – | Isocyano | NCS – | Tiocianato-N-; Isotiocianato |
Regla 2: Ligandos neutros
La mayoría de las moléculas neutras que son ligandos llevan su nombre normal. Las pocas excepciones son los primeros cuatro en la tabla: amina, agua, carbonilo y nitrosilo.
Fórmula molecular del ligando | Nombre del ligando |
---|---|
NH 3 | Amina |
H 2 O | Aqua |
CO | Carbonilo |
NO | Nitrosilo |
CH 3 NH 2 | Metilamina |
C 5 H 5 N | Piridina |
Los ligandos polidentados siguen las mismas reglas para aniones y moléculas neutras.
Nombre corto | Nombre extendido |
---|---|
es | Etilendiamina |
buey 2 – | Oxalato |
EDTA 4 – | Etilendiaminotetraacetato |
Regla 3: Multiplicidad de ligando
El número de ligandos presentes en el complejo se indica con los prefijos di, tri, etc. Las excepciones son polidentados que ya tienen un prefijo en su nombre (en y EDTA 4- [ 19459032] son los más comunes). Al indicar cuántos de estos están presentes en un complejo de coordinación, ponga el nombre del ligando entre paréntesis y use bis , tris y tetrakis .
Número de ligandos | Ligandos monodentados | Ligandos polidentados |
---|---|---|
1 | mono | – |
2 | di | bis |
3 | tri | tris |
4 | tetra | tetrakis |
5 | penta | – |
6 | hexa | – |
Los prefijos siempre van antes del nombre del ligando; no se tienen en cuenta al poner los ligandos en orden alfabético. Tenga en cuenta que “mono” a menudo no se usa. Por ejemplo, [Fe Cl (CO) 2 (NH 3 ) 3 ] 2 + se llamaría ión triamínico cloro dicarboniliron (III). Recuerde que los ligandos siempre se nombran primero , antes que el metal.
Regla 4: Los metales
Al nombrar el centro de metal, debe conocer el nombre formal del metal y el estado de oxidación. Para mostrar el estado de oxidación, utilizamos números romanos dentro de paréntesis. Por ejemplo, en los problemas anteriores, el cromo y el cobalto tienen el estado de oxidación de +3, por eso tienen (III) después de ellos. El cobre, con un estado de oxidación de +2, se denota como cobre (II). Si el complejo de coordinación general es un anión, la terminación “-ate” se une al centro de metal. Algunos metales también cambian a sus nombres latinos en esta situación. El cobre +2 cambiará a cuprato (II). El siguiente cambio en sus nombres latinos cuando forma parte de un complejo aniónico:
Metal de transición | Latín |
---|---|
Hierro | Ferrato |
Cobre | Cuprate |
Estaño | Stannate |
Plata | Argentado |
Plomo | Plumbate |
Oro | Aurate |
El resto de los metales simplemente tienen -ate agregado al final (cobaltato, nickelate, zincate, osmate, cadmate, platinate, mercurate, etc. Tenga en cuenta que el -ate tiende a reemplazar -um o -ium, si está presente) .
Finalmente, cuando un complejo tiene una carga general, se escribe “ion” después de él. Esto no es necesario si es neutral o es parte de un compuesto de coordinación (Ejemplo ( PageIndex {3} )). Aquí hay algunos ejemplos para determinar estados de oxidación, nombrar un metal en un complejo aniónico y nombrar compuestos de coordinación.
Una última pequeña nota al margen: al nombrar un compuesto de coordinación, es importante que primero nombre el catión, luego el anión. Basas esto en la carga del ligando. Piensa en NaCl. Na, el catión positivo, viene primero y Cl, el anión negativo, sigue.