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24.3: Nomenclatura de química de coordinación

De acuerdo con la teoría de la base de Lewis , los ligandos son bases de Lewis ya que pueden donar electrones al átomo metálico central. Los metales, a su vez, son ácidos de Lewis ya que aceptan electrones. Los complejos de coordinación consisten en un ligando y un catión central metálico. La carga general puede ser positiva, negativa o neutral. Los compuestos de coordinación son complejos o contienen iones complejos, por ejemplo:

Un ligando puede ser un anión o una molécula neutra que dona un par de electrones al complejo (NH 3 [19459007 ], H 2 O, Cl ). El número de ligandos que se unen a un metal depende de si el ligando es monodentado, bidentado o polidentado. Para obtener más información, consulte Ligandos y Quelación . Para comenzar a nombrar complejos de coordinación, aquí hay algunas cosas a tener en cuenta.

Regla 1: Ligandos aniónicos

 

Los ligandos que actúan como aniones que terminan en “-ide” se reemplazan con una terminación “-o” (por ejemplo, Cloruro → Cloro). Los aniones que terminan con “-ite” y “-ate” se reemplazan con las terminaciones “-ito” y “-ato” respectivamente (por ejemplo, Nitrito → Nitrito, Nitrato → Nitrato).

 

     

     

         

             

             

             

             

         

     

     

         

             

             

             

             

         

         

             

             

             

             

         

         

             

             

             

             

         

         

             

             

             

             

         

         

             

             

             

             

         

         

             

             

             

             

         

         

             

             

             

             

         

     

 

Tabla ( PageIndex {1} ): Ligandos monodentados aniónicos
Fórmula molecular Nombre del ligando Fórmula molecular Nombre del ligando
F Fluoro OH Hidroxo
Cl Cloro SO 4 2 Sulfato
Br Bromo S 2 O 3 2 Tiosulfato
I Iodo NO 2 Nitrito-N-; Nitro
O 2- Oxo ONO Nitrito-O-; Nitrito
CN Cyano SCN Tiocianato-S-; Tiocianato
NC Isocyano NCS Tiocianato-N-; Isotiocianato

 

Regla 2: Ligandos neutros

 

La mayoría de las moléculas neutras que son ligandos llevan su nombre normal. Las pocas excepciones son los primeros cuatro en la tabla: amina, agua, carbonilo y nitrosilo.

 

     

     

         

             

             

         

     

     

         

             

             

         

         

             

             

         

         

             

             

         

         

             

             

         

         

             

             

         

         

             

             

         

     

 

Tabla ( PageIndex {2} ): Seleccione Ligandos monodentados neutros. Nota: la amina se deletrea con dos m cuando se refiere a un ligando. Las aminas son ​​una clase de compuestos orgánicos que contienen nitrógeno.
Fórmula molecular del ligando Nombre del ligando
NH 3 Amina
H 2 O Aqua
CO Carbonilo
NO Nitrosilo
CH 3 NH 2 Metilamina
C 5 H 5 N Piridina

 

Los ligandos polidentados siguen las mismas reglas para aniones y moléculas neutras.

 

     

     

         

             

             

         

     

     

         

             

             

         

         

             

             

         

         

             

             

         

     

 

Tabla ( PageIndex {3} ): Seleccionar ligandos polidentados
Nombre corto Nombre extendido
es Etilendiamina
buey 2 Oxalato
EDTA 4 Etilendiaminotetraacetato

 

Regla 3: Multiplicidad de ligando

 

El número de ligandos presentes en el complejo se indica con los prefijos di, tri, etc. Las excepciones son polidentados que ya tienen un prefijo en su nombre (en y EDTA 4- [ 19459032] son ​​los más comunes). Al indicar cuántos de estos están presentes en un complejo de coordinación, ponga el nombre del ligando entre paréntesis y use bis , tris y tetrakis .

 

     

     

         

             

             

             

         

     

     

         

             

             

             

         

         

             

             

             

         

         

             

             

             

         

         

             

             

             

         

         

             

             

             

         

         

             

             

             

         

     

 

Tabla ( PageIndex {4} ): Prefijos para indicar el número de ligandos en un complejo.
Número de ligandos Ligandos monodentados Ligandos polidentados
1 mono
2 di bis
3 tri tris
4 tetra tetrakis
5 penta
6 hexa

 

Los prefijos siempre van antes del nombre del ligando; no se tienen en cuenta al poner los ligandos en orden alfabético. Tenga en cuenta que “mono” a menudo no se usa. Por ejemplo, [Fe Cl (CO) 2 (NH 3 ) 3 ] 2 + se llamaría ión triamínico cloro dicarboniliron (III). Recuerde que los ligandos siempre se nombran primero , antes que el metal.

 

 

Ejemplo ( PageIndex {1} )

 

¿Cuál es el nombre de este ion complejo: ([CrCl_2 (H_2O) _4] ^ + )?

 

SOLUCIÓN

 

Comencemos identificando los ligandos. Los ligandos aquí son Cl y H 2 O. Por lo tanto, utilizaremos los nombres de ligando monodentado de “cloro” y “aqua”. Alfabéticamente, el agua viene antes que el cloro, por lo que este será su orden en el nombre del complejo. Hay 4 aqua y 2 cloro, por lo que agregaremos los prefijos de números antes de los nombres. Como ambos son ligandos monodentados, diremos “tetra [aqua] di [chloro]”.

 

Ahora que se nombran los ligandos, nombraremos el metal mismo. El metal es Cr, que es cromo. Por lo tanto, este complejo de coordinación se llama ión tetraaquadiclorocromo (III). Consulte la siguiente sección para obtener una explicación de (III).

 

 

 

Ejercicio ( PageIndex {1} )

 

¿Cuál es el nombre de este ion complejo: ([CoCl_2 (en) _2] ^ + )?

 

SOLUCIÓN

 

Tomamos el mismo enfoque. Hay dos ligandos de cloro y etilendiamina. El metal es Co, cobalto. Seguimos los mismos pasos, excepto que (en ) es un ligando polidentado con un prefijo en su nombre (etileno di amina), por lo que se usa “bis” en lugar de “bi”, y los paréntesis son adicional. Por lo tanto, este complejo de coordinación se llama ion diclorobis (etilendiamina) cobalto (III).

 

 

Regla 4: Los metales

 

Al nombrar el centro de metal, debe conocer el nombre formal del metal y el estado de oxidación. Para mostrar el estado de oxidación, utilizamos números romanos dentro de paréntesis. Por ejemplo, en los problemas anteriores, el cromo y el cobalto tienen el estado de oxidación de +3, por eso tienen (III) después de ellos. El cobre, con un estado de oxidación de +2, se denota como cobre (II). Si el complejo de coordinación general es un anión, la terminación “-ate” se une al centro de metal. Algunos metales también cambian a sus nombres latinos en esta situación. El cobre +2 cambiará a cuprato (II). El siguiente cambio en sus nombres latinos cuando forma parte de un complejo aniónico:

 

     

     

         

             

             

         

     

     

         

             

             

         

         

             

             

         

         

             

             

         

         

             

             

         

         

             

             

         

         

             

             

         

     

 

Tabla ( PageIndex {5} ): términos en latín para Select Metal Ion
Metal de transición Latín
Hierro Ferrato
Cobre Cuprate
Estaño Stannate
Plata Argentado
Plomo Plumbate
Oro Aurate

 

El resto de los metales simplemente tienen -ate agregado al final (cobaltato, nickelate, zincate, osmate, cadmate, platinate, mercurate, etc. Tenga en cuenta que el -ate tiende a reemplazar -um o -ium, si está presente) .

 

Finalmente, cuando un complejo tiene una carga general, se escribe “ion” después de él. Esto no es necesario si es neutral o es parte de un compuesto de coordinación (Ejemplo ( PageIndex {3} )). Aquí hay algunos ejemplos para determinar estados de oxidación, nombrar un metal en un complejo aniónico y nombrar compuestos de coordinación.

 

 

Ejemplo ( PageIndex {2} )

 

¿Cuál es el nombre de [Cr (OH) 4 ] ?

 

SOLUCIÓN

 

Inmediatamente sabemos que este complejo es un anión. Solo hay un ligando monodentado, el hidróxido. Hay cuatro de ellos, por lo que utilizaremos el nombre “tetrahidroxo”. El metal es cromo, pero como el complejo es un anión, tendremos que usar la terminación “-ate”, produciendo “cromato”. El estado de oxidación del metal es 3 (x + (- 1) 4 = -1). Escriba esto con números romanos y paréntesis (III) y colóquelo después del metal para obtener el ion tetrahidroxocromato (III).

 

 

 

Ejercicio ( PageIndex {2} )

 

¿Cuál es el nombre de [CuCl 4 ] 2- ?

 

SOLUCIÓN

 

ion tetraclorocuprato (II)

 

 

Una última pequeña nota al margen: al nombrar un compuesto de coordinación, es importante que primero nombre el catión, luego el anión. Basas esto en la carga del ligando. Piensa en NaCl. Na, el catión positivo, viene primero y Cl, el anión negativo, sigue.

 

 

Ejemplo ( PageIndex {3} )

 

¿Cuál es el nombre de [Pt (NH 3 ) 4 )] [Pt (Cl) 4 ]?

 

SOLUCIÓN

 

NH 3 es neutral, lo que hace que el primer complejo tenga una carga positiva general. Cl tiene una carga de -1, lo que hace que el segundo complejo sea el anión. Por lo tanto, primero escribirá el complejo con NH 3 , seguido del que tiene Cl (el mismo orden que la fórmula). Este compuesto de coordinación se llama tetracloroplatinato de tetraaminaplatino (II) (II).

 

Distinguir entre isómeros de enlace.

 

 

 

Ejemplo ( PageIndex {4} )

 

¿Cuál es el nombre de [CoCl (NO 2 ) (NH 3 ) 4 ] + ?

 

SOLUCIÓN

 

Este complejo de coordinación se llama tetraamminechloronitrito-N-cobalt (III). N viene antes de la O en el símbolo del ligando nitrito, por lo que se llama nitrito-N. Si una O vino primero, como en [CoCl (ONO) (NH 3 ) 4 ] + , el ligando se llamaría nitrito-O, produciendo el nombre tetraamminechloronitrito-O-cobalt (III).

 

Nitro (para NO 2 ) y nitrito (para ONO) también pueden usarse para describir el ligando de nitrito, produciendo los nombres tetraamminechloronitrocobalt (III) y tetraamminechloronitritocobalt (III).