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modelo atomico de ernest rutherford
los electrones viran ocupando algunas órbitas y solo irradian o absorben energía en el momento en que pasan de una órbita a otra. Los electrones viran a enormes distancias cerca del núcleo en órbitas circulares. 2017 Escuela Nacional Colegio de Ciencias y Humanidades | Hecho en México | © Todos y cada uno de los derechos reservados. Desde sus primeras investigaciones Rutherford había estudiado los campos magnéticos, cuerpos radioactivos y la emisión de rayos alpha. A su regreso a Inglaterra continuó –junto a Hans Geiger- su investigación sobre las características de las emanaciones radioactivas y la forma de contabilizar estas emisiones.
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La energía de un electrón está cuantizada, vale decir, solo puede tener valores específicos (escenarios de energía). La física de Maxwell en cambio, con su teoría electromagnética, intentaba argumentar por servirnos de un ejemplo, que la luz era simplemente una radiación ondulatoria de campos eléctricos y magnéticos. Una pantalla de sulfuro de cinc fue situada detrás de la lámina usada como blanco, con el fin de comprobar si efectivamente las partículas α lograban atravesarla. Demócrito, pensador heleno en el siglo IV antes de Cristo observó que a simple vista las substancias eran continuas pero se podían dividir; se preguntó si era viable dividir una sustancia indefinidamente. Pensaba que no, que llegaba un instante en que se obtenían unas partículas que no podían ser divididas más, a esas partículas las llamó átomo, que proviene del griego y significa indivisible. En el siguiente vídeo observarás las distintas etapas que englobó la teoría de la constitución del átomo.
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No tenía una explicación de de qué manera se mantenían unidas un conjunto de cargas positivas en el núcleo. Según la teoría eléctrica, las cargas positivas se deberían repeler.
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Da click en las siguientes imágenes para revisar información complementaria sobre los Modelos Atómicos. Rutherford dirigió el laboratorio Cavendish siendo la guía y también inspiración para bastantes ganadores del premio Nobel; el físico Hables Drummond Ellis aseguró que la mayoría de los elementos en el Cavendish se comenzaron por una sugerencia directa o indirecta de Rutherford. Inspirar y alentar el trabajo de otros debe existir sido un motor esencial para él puesto que siguió trabajando hasta el fin de sus días, murió en Cambridge el 19 de octubre de 1937. Ernest regresó al reino unido en 1907 a la facultad de Manchester donde realizó sus mayores aportaciones a la ciencia.
Los rayos α correspondían a partículas cargadas de forma positiva, los rayos β son electrones y los rayos γ consistían en ondas electromagnéticas semejantes a la luz, pero mucho más energéticas. Sus indagaciones sobre las partículas α le llevaron a identificarlas como átomos de helio que habían perdido sus electrones. Son núcleos de helio, partículas que solo tienen masa y carga efectiva.
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Si el modelo de Thomson era correcto, las partículas alfa atravesarían los átomos de oro on line recta. Para comprender la composición del átomo se hicieron muchos ensayos y el primero que condujo a un modelo fue el realizado por J. Estudió la descarga eléctrica que se genera en cilindros, a los que se le quita la mayoría de aire, llamados cilindros de rayos catódicos y que contienen 2 electrodos metálicos. Al utilizar una descarga eléctrica, observó que entre los electrodos fluye un rayo catódico del electrodo negativo (cátodo) al electrodo positivo (ánodo). Este rayo viaja on-line recta, lo que causa que los gases reluzcan, calienta los objetos metálicos al rojo vivo, luego se desvía por un campo imantado y es atraído hacia las placas con carga efectiva. Como los rayos catódicos son repelidos por el cátodo y atraídos por el ánodo, concluyó que son partículas negativas llamadas hoy en día electrones y se abrevian e-.
Los físicos han logrado medir el volumen ocupado por una cierta cantidad de átomos y desde ahí han logrado calcular el volumen de cada una de las partículas. La unidad que se utiliza para medir el tamaño de los átomos es el ångström (Å). El tamaño de los átomos cambia desde 1 Å para el H2 hasta 5 Å para el átomo de cesio. Para poder llegar a estos conocimientos ha debido pasar bastante tiempo y mucha investigación por parte de distintos científicos apasionados en el estudio de la materia y en los fenómenos de exactamente la misma. Acudió a la escuela e incluso la facultad en Novedosa Zelanda pero en 1895 ganó una beca para estudiar en Cambridge, Inglaterra donde estuvo relacionado con JJ Thomson, investigador del electrón y constructor del modelo atómico que transporta su nombre. Teniendo en cuenta la cantidad de partículas reflejadas y las que no lo eran, pudo saber el tamaño de ese núcleo comparado con la órbita de los electrones a su alrededor y también ha podido terminar que la mayor parte del espacio de un átomo está vacío.
El científico comprendió que la masa de un átomo no podía estar distribuida de manera traje, como sugería el modelo de Thomson, de quien había sido uno de sus alumnos, sino más bien concentrada en el centro. Sólo un núcleo denso y sólido podía tener la masa para ocasionar la deflexión de una energética partícula alfa disparada en su dirección. En 1911, haciendo un trabajo con Hans Geiger y Ernest Marsden, el neozelandés Ernest Rutherford experimentaba con radioactividad en la Facultad de Manchester. La segunda consecuencia del modelo planetario clásico es de todas formas desagradable y, como la primera, asimismo inevitable si aceptamos las leyes de Newton y de Maxwell. En el momento en que el electrón radia y pierde su energía mecánica, cada vez se desplaza más despacio, recorriendo su órbita con una frecuencia que disminuye continuamente. Por ello emitiría, según la teoría clásica, radiación electromagnética de todas las frecuencias y no luz con un fantasma discreto. Los espectros de Kirchhoff y la serie de Balmer conforman un misterio que la física clásica no puede solucionar.
para mi el modelo atómico de rutherford es el mejor por ke Para Ernest Rutherford, el átomo era un sistema planetario de electrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva#fisicoquimica#modeloatómico
— Joaquin (@Joaquin47548498) November 5, 2018
Asimismo fue presidente de la sociedad Real y profesor de filosofía natural de la institución regia de Gran Bretaña. C) el movimiento de los electrones cerca del núcleo es circular. E) los electrones orbitan juntos a los protones en la periferia del átomo. Físicamente corresponde a la zona del espacio donde probablemente se encuentre el electrón virando. Ejemplificando el concepto debiéramos aclarar que si el electrón fuera esta partícula en estudio y si prosiguiera las leyes clásicas de la física, las incertidumbres se reducirían a cero, así que su situación y momentum serían precisos. Lamentablemente sabemos que el electrón no responde a la física clásica así que la incertidumbre se mantiene hasta este día. Según el principio, algunas parejas de cambiantes físicas como la situación y la cantidad de movimiento de una partícula no pueden calcularse simultáneamente con un 100% de precisión, los resultados obtenidos rondan los valores medios y no precisos.