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mezclas y sustancias puras compuestos y elementos
4.1 Nomenclatura de ácidos, bases, sales y compuestos covalentes, sistemática y/o admitida por la IUPAC. En la imagen de la izquierda se puede ver una mezcla de agua y sal común, en la que se deja evaporar el agua para que se genere la cristalización. que sucede cuando una substancia pasa del estado gaseoso al líquido, por el incremento de presión (compresión isoterma) y la disminución de la temperatura (expansión adiabática), llegando a una sobrepresión elevada. El granito es una mezcla solidimentada de diversas partículas de piedra.
- Otra característica de las mezclas es que pueden separarse por métodos físicos.
- En este conjunto se tienen dentro elementos como el carbono , el selenio , el oxígeno , el fósforo , el azufre , etc.
- Se usa para dividir los componentes disueltos en un líquido en el que se considera su nivel de solubilidad.
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Mezcla Heterogénea
En este modelo se expone que el agua es una substancia compuesta formada por los elementos oxígeno e hidrógeno. Los elementos son sustancias formadas por un solo género de átomos y que no tienen la posibilidad de ser descompuestas o dividas en sustancias más simples por medios químicos ordinarios.
La sacarosa abarca azúcar sin refinar, azúcar granulado, azúcar moreno, entre otras. El azúcar sin refinar es granulado, sólido o grueso y de color café. Se forma cuando se evapora la humedad del jugo de la caña de azúcar. El azúcar moreno se fabrica desde los cristales de azúcar obtenidos del almíbar de las melazas. La sacarosa es un compuesto que se da por interacción de dos o más átomos de diferentes elementos.
Podemos reconocer a los elementos por el hecho de que estos no se descomponen en substancias más fáciles. Por la materia pasada en clases, sabíamos que los elementos no se tienen la posibilidad de separar con métodos ordinarios de laboratorio y nosotros debíamos proponer un método químico que se pudiera llevar a cabo en el laboratorio del colegio. Y como asimismo sabíamos que los compuestos tienen más de dos tipos de elementos, era como evidente que había que separar el compuesto. Una substancia pura no debe ser necesariamente de un solo elemento o compuesto químico sino que una mezcla de diferentes elementos químicos es de todas formas una sustancia pura, mientras que la mezcla sea homogénea.
Dióxido de carbono → es una sustancia pura compuesta, de fórmula CO2. Sodio → es una substancia pura fácil o elemento, de símbolo Na. Estaño → es una sustancia pura simple o elemento, de símbolo Sn. Se produce cuando los iones positivos de un metal comparten una nube de electrones.
Para ello es conveniente evaporar una parte del disolvente o dejar que el proceso ocurra a temperatura ámbito. Si la evaporación es rápida se consiguen cristales pequeños y, si es lenta, se formarán cristales de más grande tamaño. Los átomos se unen entre sí generalmente para ganar seguridad y así brotan los compuestos y substancias que conocemos. El grupo de los no metales también muestra ciertas particulares. Todos tienen punto de fusión inferior a los metales, son opacos, no se pueden moldear por el hecho de que son rompibles y no conducen el calor ni la electricidad. En este grupo se tienen dentro elementos como el carbono , el selenio , el oxígeno , el fósforo , el azufre , etcétera. A diferencia de los metales, estos elementos hay en los tres estados de la materia.
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— JE (@JuanEnrique08) February 7, 2013
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Los elementos también pueden llamarse sustancias puras sencillos y están formados por una sola clase de átomos, o sea, átomos con el mismo número de protones en su núcleo y en consecuencia con las mismas propiedades químicas. Los elementos no tienen la posibilidad de descomponerse en otras sustancias puras más sencillas por ningún trámite.
El azufre puede presentarse en varias formas llamadas modificaciones alotrópicas, de las que las más familiares son el azufre rómbico y el azufre monoclínico. La más permanente es el azufre rómbico, sólido cristalino de color amarillo con una densidad de 2,06 g/cm3 a 20° C. En el momento en que el azufre rómbico ordinario se funde a 115,21° C, forma un líquido móvil inteligente amarillo. Las sustancias puras tienen una composición fija y sus características químicas y físicas son las mismas sin importar lo más mínimo su procedencia. Unidad interactiva en la que se expone la clasificación de la materia. Se revisa el concepto de materia, las sustancias puras y las mezclas homogéneas y heteregéneas. Se ofrecen ejercicios en los que se presentan sustancias que hay que identificar.
Las substancias puras sostienen su composición y sus características características, de hecho cuando cambian de estado físico. Las substancias puras pueden ser identificadas como sencillos o compuestas, observando que la diferencia recae sobre que esta última puede separarse en sus elementos. Una característica de los compuestos es que tienen una fórmula química que describe los diferentes elementos que forman al compuesto y su cantidad. Los métodos físicos no tienen la posibilidad de dividir un complejo, estos solo pueden ser separados en substancias más sencillos por métodos químicos, esto es, mediante reacciones. Las sustancias puras están formadas por átomos o moléculas todas y cada una iguales, tienen propiedades concretas que las caracterizan y no tienen la posibilidad de separarse en otras sustancias por métodos físicos. Las sustancias puras se clasifican en elementos y compuestos.
En este sentido, hay que tomar en cuenta que cada substancia posee una secuencia de propiedades físicas particulares (densidad, punto de ebullición o punto de fusión). Se usa para separar mezclas (de sólido insoluble de grano muy fino y de bien difícil sedimentación) de un líquido. Consiste en someter la mezcla a la acción de la fuerza centrífuga, ello favorece la sedimentación del sólido, el que se separa por último por decantación . Se usa para dividir mezclas de sólidos con distintas tamaños de partículas, para ello se emplean mallas de tamaño específico cuyo tejido da distintas diámetros, según el número de malla. El químico trabaja muchas veces con mezclas, así sea a nivel laboratorio o industrial para obtener las substancias en estado puro. Entre las actividades más importantes de los químicos, está la separación de sus elementos para emplear las substancias en distintos procesos. El gas hidrógeno está formado solo por átomos de un mismo elemento.
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Rápidamente las partículas oscuras de la mezcla son atraídas por el imán y las partículas amarillas se quedan en el vidrio. La mezcla que nos entregaron en el procedimiento N °1 se trataba de un polvo con partículas de distintas colores y creímos que el método diamagnético serviría. Además, descubriendo sobre algún compuesto o elemento que cumpliera las características de la muestra N °4, descubrimos que se trataba de un elemento.
Se usa para dividir los componentes disueltos en un líquido en el que se considera su nivel de solubilidad. Cristaliza de manera gradual cada uno de los elementos disueltos, ya sea por una lenta evaporación del líquido o por la disminución de la temperatura (cristalización fraccionada). Se usa para dividir un sólido de grano grueso e insoluble de un líquido. Consiste en verter el líquido después de que se ha sedimentado el sólido. Hay diferentes tipos de mezclas en la naturaleza, ciertas son de tipo natural y otras construídas por el hombre. El alumno entenderá como se clasifica la materia, entenderá que la misma se compone en su gran mayoría de mezclas.
