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Entre éstos están los carburos, siliciuros, sulfuros y seleniuros, que son de interés particular a causa de su naturaleza refractaria. El isótopo principal de interés químico es 239Pu, que tiene una vida media de años.

El níquel tiene cinco isótopos naturales con masas atómicas de 58, 60, 61, 62, 64. Asimismo se han identificado siete isótopos radiactivos, con números de masa de 56, 57, 59, 63, 65, 66 y 67. Los humanos añaden Cobalto por liberación de pequeñas cantidades en la atmósfera por la combustión de carbón y la minería, el procesado de minerales que poseen Cobalto y la producción y uso de compuesto químicos con Cobalto.

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Forma compuesto de estaño o estañoso(Sn2+) y estaño o estánico (Sn4+), tal como sales complejas del tipo estanito y estanato . Elemento químico gaseoso, símbolo Kr, número atómico 36 y peso atómico 83.80.

El Boro sucede de manera natual en el medioambiente debido a que es liberado al aire, suelo y agua a través de los procesos de erosión. Este puede también aparecer en el agua subterránea en pequeñísimas cantidades. Los humanos usan Boro en las industrias del vidrio pero la liberación de Boro por los humanos es más pequeña que las concentraciones liberadas por procesos naturales de erosión. El litio metálico tiene una reacción con el nitrógeno, el oxígeno, y el vapor de agua en el aire. Consecuentemente, la superficie del litio se recubre de una mezcla de hidróxido de litio , carbonato de litio , y nitrato de litio .

Ocasionalmente, los metales llegan al torrente sanguíneo, donde por lo general están unidos a péptidos y proteínas o están contenidos en metalo-enzimas. El cobre, por poner un ejemplo, es un cofactor de la ceruloplasmina, una metalo-enzima en el plasma sanguíneo que tiene seis iones cobre en sus sitios activos, cataliza la reducción de oxígeno a agua y es esencial en el metabolismo de hierro. Esta reacción sucede todos y cada uno de los días en las mitocondrias de nuestras células y es una parte del desarrollo respiratorio.

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Por servirnos de un ejemplo, previamente se mencionó que el Cu+ no reemplaza al Na+ en los feldespatos ya que estas especies son ácidos blando y duro, respectivamente. Iones con más grande potencial iónico (p. ej., C4+, Si4+) no hay como tal en solución aguada, sino que están siempre y en todo momento ordenados por el ion óxido o hidróxido, por ejemplo CO32– y Si4 (este último generalmente representado como H4Si04, Krauskopf y Bird, 1995). La tabla se encuentra separada en distintos bloques para diferenciar entre gases nobles, ácidos duros o tipo A, ácidos blandos o tipo B, especies elementales y aniones . Dicha separación permite racionalizar la interacción entre las diversas especies, ya que los ácidos duros reaccionarán preferentemente con las bases duras, al tiempo que los ácidos blandos son más compatibles con bases blandas.

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Asimismo reacciona con compuestos acetilénicos, formando acetiluros de litio, los que son importantes en la síntesis de la vitamina A. El hidrógeno reacciona con oxígeno para conformar agua y esta reacción es excepcionalmente lenta a temperatura ambiente; pero si la hace más rápido un catalizador, como el platino, o una chispa eléctrica, se efectúa con crueldad explosiva. Con nitrógeno, el hidrógeno experimenta una importante reacción para dar amoníaco. El hidrógeno tiene una reacción a temperaturas elevadas con cierto número de metales y produce hidruros. Los óxidos de muchos metales son reducidos por el hidrógeno a temperaturas elevadas para obtener el metal libre o un óxido más bajo. El hidrógeno tiene una reacción a temperatura ámbito con las sales de los metales menos electropositivos y los disminuye a su estado metálico. En presencia de un catalizador adecuado, el hidrógeno tiene una reacción con compuestos orgánicos no saturados adicionándose al enlace doble.

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El potasio no reacciona con el nitrógeno para conformar nitruro, ni siquiera a temperaturas altas. Con hidrógeno tiene una reacción lentamente a 200ºC (390ºF) y con eficacia a ºC ( ºF). El potasio es un factor muy abundante y es el séptimo entre todos y cada uno de los elementos de la corteza terrestre; el 2.59% de se ajusta a potasio en forma combinada. El agua de mar tiene dentro 380 ppm, lo cual quiere decir que el potasio es el sexto más abundante en solución. La exposición al cloro puede suceder en el lugar de trabajo o en el medio ambiente a causa de escapes en el aire, el agua o el suelo. La gente que usan lejía en la colada y productos químicos que contienen cloro no suelen estar expuestas a cloro en sí. En general el cloro está únicamente en instalaciones industriales.

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