propiedades periódicas de los elementos
El radio de un átomo de cesio, que es prácticamente el elemento más grande de la tabla periódica (solo superado por el francio), se ha estimado en 2.65 Ǻ, mientras un átomo de helio, que es el más pequeño, mide tan sólo 0.31 Ǻ. Cuando nos desplazamos verticalmente por los grupos u horizontalmente por los periodos de la tabla periódica se puede notar que hay un cambio relativamente uniforme en las características que exhiben los elementos, razón por la cual se conoce a estas como propiedades periódicas. Esto puede parecer la exposición de un etilismo químico que semeja dar a entender que mientras que todos los elementos están sujetos a la Ley periódica, el hidrógeno de alguna manera es un caso particular y como tal parece estar por encima de esta ley. ¿Por qué razón intentar usar tríadas de número atómico para resolver la cuestión de la colocación del hidrógeno? Como en la situacion del helio, el resultado de este enfoque produce un resultado conciso si bien en un sentido distinto inclinándose a favor de la colocación del hidrógeno entre los halógenos en vez de los metales alcalinotérreos. En la Tabla periódica usual el hidrógeno se pone como el primer elemento en el conjunto de los metales alcalinotérreos, no hay una tríada perfecta, mientras que si permite al hidrógeno encabezar el conjunto de los halógenos, una exclusiva tríada perfecta de número atómico aparece.
Mientras que la afinidad electrónica es aquella energía que se libera cuando un átomo de un factor gana un electrón y, de esta manera, forma un anión. Los metaloides tienen características intermedias entre las de los metales y los no metales; podrían tener ciertas propiedades peculiaridades de los metales, pero carecer de otras. Por servirnos de un ejemplo, el silicio semeja un metal pero es quebradizo en lugar de maleable y no conduce el calor y la electricidad tan bien como los metales. Varios de los metaloides, resaltando el silicio, son semiconductores eléctricos y conforman los primordiales elementos empleados en la fabricación de circuitos integrados y chips para computadoras. Como recordarás, debido a sus bajas energías de ionización, los metales tienden a perder electrones, por lo que de forma fácil pueden formar cationes. Podría decirse que afinidad electrónica es lo contrario a energía de ionización ya que hablamos de aquella energía que se libera en el momento en que un átomo de un elemento en estado gaseoso gana un electrón y forma un anión con carga de 1-.
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Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con comportamiento similar en la misma columna.
— Yvu modo nube (@Yvextraodinaria) January 24, 2021
Moviéndose hacia el estaño y la plata, se llega a dos metales conocidos desde la antigüedad. Pese a la extensa diversificación entre en términos de su comportamiento metal-no metal, los elementos del grupo 14 sin embargo, son similares en un sentido químico esencial todos ellos detallan un máximo de combinación energética o valencia de cuatro. En el extremo izquierdo de la Tabla periódica, el grupo 1 tiene dentro los elementos metálicos como el sodio, potasio y rubidio.
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En 1983 ya se tiene un consenso118,119 y, al final, para 1988 se llega a una convención en donde se asignan los números del 1 al 18 a las columnas, de izquierda a derecha, un sistema con virtudes obvias120. Así, desde la década de 1990 y hasta el presente, la IUPAC ha venido mejorando una versión de la tabla periódica que tiene mucho del estilo Deming, y se ajusta a la versión extendida o extendida.
- La tabla periódica de los elementos químicos constituye uno de los mayores sacrificios por sistematizar las propiedades de los elementos químicos y, en consecuencia, las características de las sustancias de las que se compone el universo.
- Esto vendría a ser otro paso importante en la construcción determinante de la manera de la tabla periódica actualizada.
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Esto asoma la oportunidad de introducir un criterio de “familia” o “grupo” al cual corresponderían las columnas. Lamentablemente, mientras que en unas columnas los elementos eran similares, en otras ocurría todo lo opuesto y, en tal sentido, muchos químicos llegaron a meditar que Newlands solo trataba de demostrar una coincidencia y no propiamente una tendencia. Estas imprecisiones hicieron que su trabajo fuera calificado como poco serio y expuso a una situación embarazosa frente a la red social científica del momento.
El desarrollo sigue de forma predecible hasta el elemento número 18 o argón cuya configuración electrónica es. También se encontró que ciertas líneas del espectro en las ImagLec3 fantasmales del hidrógeno como ion se disolvían en inesperados pares de líneas.
En las Tablas convencionales, los elementos de los 2 grupos de la izquierda se dice que forman parte del bloque s porque sus electrones distinguidos están en un orbital s. Continuando hacia la derecha, nos encontramos con el bloque d, hace aparición el bloque p y finalmente el bloque f, el último de los que se oculta bajo el cuerpo primordial de la Tabla.
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átomos de oro, o de cualquier elemento de la materia consistían primordialmente en espacios vacíos a excepción de un núcleo central espeso. Visto que algunas de las partículas alfa fueron inesperadamente rebotando hacia la corriente entrante de partículas alfa era de este modo prueba de la presencia de un pequeño núcleo central en cada uno de los átomos. Sin embargo, Rutherford no fue el primero en sugerir un modelo nuclear del átomo que se asemejó al de un sistema del sol miniatura. Esta distinción perteneció al físico Jean Perrin quién en 1900 propuso que electrones negativos circulaban alrededor de un núcleo positivo como los planetas circulan alrededor del sol. En 1903 esta analogía astronómica dio un nuevo giro por Hantaro Nagaoka, que propuso su modelo de saturno en el que los electrones ahora tomaban sitio en los conocidos anillos cerca del planeta Saturno. Pero ninguno de estos modelos podía ser probado experimentalmente, como el propuesto por Rutherford.
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Como la nube electrónica de cualquier átomo no posee límite definido, el radio de un átomo no tiene un valor fijo. Suponiendo que los átomos se comportan como esferas en contacto con los átomos vecinos, se tienen la posibilidad de usar técnicas como la difracción de Rayos X, de neutrones o de electrones, para medir las distancias internucleares y calcular los radios atómicos desde ellas. Con lo que podemos charlar de distintas maneras de conseguir el radio atómico según el género de enlace. El radio covalente se consigue de la longitud del link entre 2 átomos no metálicos unidos por un enlace covalente. El radio metálico se consigue al dividir entre dos la distancia internuclear en un cristal metálico. El radio de van der Waals se determina midiendo lo próximos que se pueden poner 2 átomos no enlazados entre si en estado sólido y dividiendo entre 2 la distancia internuclear.