El Consejo del experto sobre el {secreto} en Que Son Las Propiedades Periodicas {al descubierto }


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En primer lugar, a pesar de las conjeturas un tanto dramáticas de Mendeleev de varios otros elementos, falló completamente al no adivinar este grupo entero de elementos , aunque absolutamente nadie pronosticó estos elementos o incluso sospechó de su vida. Ciertos como los elementos de las tierras raras con similitudes muy cercanas, propusieron un reto en su predisposición en la Tabla periódica por muchos años. Estas fallas plantearon una cuestión filosófica sobre el mérito en los avances científicos de las conjeturas sobre valores probados. Este es el fenómeno de la vinculación química o combinación química, que difiere claramente de una mezcla física de lo que podría ser azufre en polvo y limaduras de hierro. Aun el enorme Mendeleev había distorsionado la posición del talio en sus primeras Tablas periódicas y, como Newlands lo ponía entre los metales alcalinos. Por ende de una forma más profunda que alguno de sus precursores, Kremers estaba equiparando elementos químicamente diferentes, una práctica que solo llegaría a plena madurez con Tablas como las de Lothar, Meyer y Mendeleev. La primera persona en estimar una relación horizontal fue Peter Kremers, quién notó una regularidad corta en una serie de elementos donde se integraba al oxígeno, azufre, titanio, fósforo y selenio.

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Esto es singularmente cierto, si tomamos en cuenta el progresivo avance en el hallazgo de nuevos elementos químicos. De antemano a 1700 se conocía el antimonio, arsénico, azufre, carbono, cobre, estaño, fósforo, hierro, mercurio, oro, plata y plomo. Entre 1700 y 1799 se descubrieron el berilio, bismuto, circonio, cloro, cobalto, cromo, estroncio, flúor, hidrógeno, itrio, manganeso, molibdeno, níquel, nitrógeno, oxígeno, platino, teluro, titanio, tungsteno, uranio y cinc. Entre 1800 y 1849, poseemos al aluminio, bario, boro, bromo, cadmio, calcio, cerio, erbio, iridio, lantano, litio, magnesio, niobio, osmio, paladio, potasio, rubidio, selenio, silicio, sodio, tántalo, torio, vanadio, y yodo.

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El geólogo y químico de origen francés, Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois ( ), propuso en 1862 un sistema en el que los elementos químicos estaban ordenados en una línea continua y de manera creciente según su peso atómico49. Esta línea se enrolla en torno a un cilindro o tornillo derecho, en un ángulo de 45° desde la parte superior, una disposición que permitía alinear elementos equivalentes en las mismas líneas verticales dibujadas en la superficie del cilindro50. Este arreglo vendría a ser una suerte de “sistema periódico bidimensional”, en el que cada vuelta tiene dentro dieciséis elementos, lo que tiene bastante sentido si se toma como referencia al oxígeno, de peso atómico igual a 16 . El nombre de tornillo telúrico toma en cuenta que, en latín, tellus hace referencia a la Tierra, el globo terrestre o el suelo, el sitio de donde se extraen la mayoría de los elementos y, por otro lado, es el teluro el elemento químico que se encuentra en el centro del tornillo. Con excepción de los gases nobles, la única sección de la Tabla Periódica de los Elementos y sus Iones donde no se incluyen los contornos equipotenciales se ajusta a los elementos en forma nativa, y que incluye en su mayoría a los metales acuñables, así como a esos elementos de la atmósfera.

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No fue hasta seis años tras su hallazgo que los gases inertes tomaron su lugar como octavo grupo entre los halógenos y los metales alcalinos. El descubrimiento de los gases inertes a fines del siglo XIX representó un reto interesante para el Sistema periódico.

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Asimismo, la clasificación prueba que las dos principales características intrínsecas de los iones, potencial iónico y polarizabilidad, son los componentes moduladores de los principales procesos de diferenciación geoquímica elemental. Cabe nombrar que aunque estos términos se presentan de una manera simplificada, en realidad corresponden a propiedades complejas de los iones. El lector interesado en reforzar en estos términos, tal como en la teoría de ácidos y bases duros y blandos, debe referirse a la las referencias originales , a la literatura química especializada (p. ej., Cottony Wilkinson, 1988; Huheey, 1993), así como a revisiones recientes (Ayers et al., 2006; Ayers, 2007). Para analizar la variación que sufre la primera energía de ionización en elementos de un mismo periodo se debe recordar que la carga nuclear eficaz es dependiente ,primordialmente, de la carga nuclear, puesto que se desdeña la variación del efecto de pantalla. Si la carga nuclear incrementa también aumenta la carga nuclear efectiva y por lo tanto la primera energía de ionización es mayor, en tanto que al estar más atraído el electrón por el núcleo se requerirá utilizar mayor energía para poder sacarlo del átomo. Como se mentó previamente en elementos que están en mismo periodo el radio atómico es dependiente de la carga nuclear efectiva.

Considerando que el modelo de Bohr fue caracterizado por un número cuántico que denotaba todas las capas separadas u orbitales, el modelo modificado por Sommerfeld requería de 2 números cuánticos para especificar el orbital elíptico del electrón. Disponiendo de estos nuevos números cuánticos Bohr compiló un conjunto más detallado de las configuraciones electrónicas en 1923.

El sistema periódico de Mendeléiev estaba intensamente atado al peso atómico, lo cual significaba un problema a la hora ingresar a predecir características entre elementos que tenían peso atómico muy similares. Esto no era una dificultad entre el cobalto y el níquel , ambos elementos metálicos, pero sí tenía serias implicaciones en el caso del argón y el potasio . Consecuentemente, si los elementos estuviesen organizados solode acuerdo al aumento del peso atómico, el argón aparecería en la situación ocupada por el potasio, lo cual alteraría todo el esquema periódico ya descubierto. Semejantes discrepancias, sugirieron que otra propiedad primordial, diferente al peso atómico, era la base de la periodicidad observada y, posteriormente se encontraría que esta propiedad era el “número atómico”. De aquí de ahora en adelante, seguirían estudios sistemáticos para el establecimiento de un sistema periódico mucho más consistente.

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La hipótesis de Avogadro32 consideraba un número de pequeñas esferas duras moviéndose y chocando unas con otras y con las paredes del envase que las tiene dentro, sin dependencia de que se tratase de oxígeno o dióxido de carbono. Subyace en esta hipótesis un esfuerzo por ofrecer luces sobre la relación entre la naturaleza de los átomos (moléculas) en el estado gaseoso33, aspecto considerado en la “ley de Gay-Lussac” de los volúmenes de combinación. Obviamente que la iniciativa de Avogadro chocaba con los principios esbozados por Dalton, que señalaba que los distintos tipos de átomos diferían no solo en peso sino en tamaño y por tanto en el número por unidad de volumen. En este orden de ideas, el químico-físico francés Joseph-Louis Gay-Lussac28 ( ), en 1808, realizó un descubrimiento que arrojó luces sobre el número de átomos combinados en un compuesto químico. Realizando ensayos con gases29, halló que en el momento en que estos reaccionan, los volúmenes de los gases que se combinan mantienen entre sí una razón numérica simple. Consecuentemente, y de acuerdo a lo sostenido por Dalton, era lógico pensar que la razón volumétrica de 2 gases que se combinan entre sí, fuera exactamente la misma que la razón en que se mezclan sus átomos constituyentes. Esto último constituye un salto definitivo hacia un atomismo moderno30 que en este momento se sostenía, no únicamente sobre bases filosóficas, sino que lo hacía sobre bases experimentales.

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Posicionado a la derecha de los elementos de transición en la Tabla periódica de formato medio largo, está otro bloque de elementos representativos partiendo del conjunto 13 y finalizando con el grupo 18, los gases nobles en el radical derecho de la tabla. En ellos son observables las tendencias entre los elementos que van a través y hacia debajo de estos. Generalmente, hay una gradación suave en las características químicas y físicas en cómo se intercepta un periodo, pero excepciones a esta regla general sobran y hacen del estudio de la química un impresionante e impredecible campo complejo. Casi todo el mundo al admitir un solo elemento químico puede recordar la existencia de la Tabla Periódica, esta refleja el orden natural del cosmos, agrupaciones de elementos en columnas verticales que distribuyen algunas propiedades físicas y químicas.

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