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Los orbitales s están llenos en todos y cada uno de los casos, al tiempo que los p van llenándose de uno en uno con electrones, acorde se avanza por el periodo. Los del bloque s forman los grupos inteligencia artificial y IIA, cuyos electrones de valencia se encuentran en los subniveles ns1 y ns2, respectivamente. Si sigues un periodo (renglón) observarás que los electrones llenan los orbitales de forma organizada, de acuerdo con el principio de construcción progresiva .

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Con el tiempo se fueron proponiendo nuevas tríadas, empero, el éxito de la propuesta cayó de forma rápida en exactamente la misma medida que se describían nuevos elementos químicos y sus características pues, en la mayor parte de los casos, no se podían construir tríadas tan evidentes. Esto puede parecer la exposición de un etilismo químico que parece dar a entender que mientras todos los elementos están sujetos a la Ley periódica, el hidrógeno de alguna forma es un caso particular y como tal semeja estar por encima de esta ley.

En 1921, el químico Charles Bury trabajando en University Collegue of Wales en Abrystwith, desafió una idea que se encontraba implícita en los trabajos de Lewis y Langmuir. ¿cómo se compararon sus intentos de explotar la naturaleza electrón, los de Bohr con otros físicos cuánticos? En él aceptó que los electrones se generan en las esquinas de un cubo y que a medida que se avanza a través de la tabla periódica, un elemento al unísono, se agrega un electrón más en entre las esquinas. Esto ya que estaba claro que en términos de similitudes químicas el telurio debía agruparse con los elementos del conjunto VI y el yodo con los elementos del conjunto VII revirtiendo la inversión. Mendeleev dudaba del peso atómico del telurio y se mostraba más confiado en el peso del yodo, por lo que en varias de sus Tablas periódicas subsecuentes el telurio aparecía con un peso atómico de 125, sosteniendo su lealtad al ordenamiento de los elementos por su peso atómico por el resto de su vida. Mendeleev parecía prestar especial atención a las características químicas de los elementos, no obstante en el momento en que llegó el instante de elegir su principio rector para la clasificación de los elementos insistió en que el ordenamiento de los elementos por su peso atómico no toleraría salvedades. Como es natural, varios de los precursores de Mendeleev como De Chancourtois, Newlands, Odling y Lothar Meyer habían reconocido la relevancia del peso atómico en el ordenamiento de los elementos en diferentes grados.

Como viste en el capítulo previo, los elementos están colocados en la tabla periódica de hoy de acuerdo a su número atómico. Es importante recordar que el número atómico señala la cantidad de protones y electrones que tiene cada elemento, por lo que partir de él tienen la posibilidad de realizarse sus respectivas configuraciones electrónicas. En consecuencia, la localización de los elementos en la tabla periódica está relacionada con su configuración electrónica. Como se ha citado, los dos pares electrónicos no compartidos del oxígeno se sostienen, precisamente, del lado contrario a los 2 átomos de hidrogeno, que comparten su único electrón con el oxígeno, formando un link químico. El núcleo del átomo de oxígeno tiene una aptitud de manera significativa mayor que el núcleo del hidrógeno para atraer los electrones de un enlace O-H hacia su lado de la molécula (el oxígeno es un átomo más electronegativo que el hidrógeno). Gracias a esto, los electrones involucrados tienden a ubicarse más cerca del oxígeno en los dos enlaces oxígeno-hidrógeno. Ambos componentes redundan en la asimetría de la distribución de carga, como se expone en la Figura 1.

En 1945, Glean Seaborg ha propuesto que los elementos abarcados desde el actinio, numero 89 han de ser considerados como una sucesión de tierras extrañas, al tiempo que de antemano había supuesto que la serie de tierras raras comenzaría en uranio, número 92. La nueva Tabla periódica presentada por Seaborg reveló una analogía entre el europio y gadolinio y los elementos aún no descubiertos 95 y 96 respectivamente. Tomando como base estas analogías, Seaborg logró sintetizar y también identificar los 2 nuevos elementos, que posteriormente fueron llamados americio y curio. Químicos comenzaron a llevar a cabo comparaciones cuantitativas entre las proporciones de ácido y base que reaccionaban juntos.

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Siguiendo las adopciones recientes de Lavoisier, Richter y John Dalton tomó la antigua noción griega de los átomos, las partículas más pequeñas en algún sustancia y las logró cuantificables. No solo aceptó que cada elemento consistía en un particular género de átomos, sino que asimismo comenzó a deducir sus pesos relativos. La química en su grupo empezó a ser un campo cuantitativo, apreciando cuanto tiene una reacción en vez de como tiene una reacción en las relaciones de los elementos desde los siglos 16 y17.

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La teoría cuántica asegura que la energía viene cierta en paquetes sutiles y que no hay valores intermedios que puedan mostrarse entre algunos números enteros múltiplos de la cuantía básica de energía. Esta teoría fue aplicada exitosamente al efecto fotoeléctrico en 1905 por Albert Einstein, probablemente el físico más brillante del siglo XX. Todo empezó antes de la vuelta del siglo XX en Alemania, donde un número notable de físicos se esforzaban por comprender el accionar de la radiación llevada a cabo en una pequeña cavidad de paredes ennegrecidas. El accionar fantasmal de la llamada “radiación del cuerpo negro” se registró esmeradamente a diferentes temperaturas y después se trataron de modelar matemáticamente los gráficos resultantes. El inconveniente continuaría sin resolverse por bastante tiempo hasta el momento en que Max Planck logró la osado suposición de que la energía de esta radiación consistía en packs sutiles o “cuantos” en el año de 1900. Planck parece haber sido reacio a aceptar el significado pleno de su nueva teoría cuántica, dando permiso a el resto hacer algunas novedosas apps de la misma.

Como consecuencia de este orden de llenado, consecutivos periodos en la Tabla periódica contienen el próximo número de electrones en los elementos 2, 8, 8, 18, 18, 32, etcétera. y además esta explicación era aplicable para los miembros de cualquier grupo de la Tabla periódica.

Esto se debe a una limitación matemática, cualquier sistema con más de un electrón radica en un llamado “inconveniente de varios cuerpos” y este tipo de inconvenientes solo admiten soluciones aproximadas. En exactamente el mismo escrito, desarrolló un nuevo modelo en el que 4 pares de electrones fueron ubicados en las esquinas de un tetraedro en vez de un cubo. Un enlace triple sería entonces representado por dos tetraedros que distribuyen una cara común.

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¿Por qué razón tratar de emplear tríadas de número atómico para resolver la cuestión de la colocación del hidrógeno? Como en la situacion del helio, el resultado de este enfoque genera un resultado conciso si bien en un sentido distinto inclinándose en pos de la colocación del hidrógeno entre los halógenos en lugar de los metales alcalinotérreos. En la Tabla periódica convencional el hidrógeno se coloca como el primer elemento en el grupo de los metales alcalinotérreos, no existe una tríada especial, al tiempo que si deja al hidrógeno encabezar el conjunto de los halógenos, una exclusiva tríada especial de número atómico aparece.

En lo encontrado hasta el momento no hay sorpresas, pero la cuestión de si algunos elementos superpesados preservan las propiedades químicas periódicas dista mucho de ser absolutamente resuelto. Una complicación esencial presentada en esta zona de la Tabla periódica es la importancia creciente de efectos relativistas. Estos efectos causan la adopción de configuraciones electrónicas inesperadas en ciertos átomos que podrían ser en propiedades químicas igualmente inopinadas. El Sistema periódico es la noción más abstracta que mantiene que hay una relación primordial entre los elementos químicos.

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