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que son las propiedades periodicas
Se trataba de una lista que contenía los pesos de múltiples metales que logró reaccionar con una cantidad preestablecida de un ácido estándar, como el ácido nítrico, por poner un ejemplo. Por primera vez, las propiedades de varios elementos podrían ser equiparadas con las de otros elementos en una manera cuantitativa fácil. La primera clasificación de los elementos en conjuntos se hizo sobre la base de las similitudes químicas entre los elementos, esto es, sobre la base de los puntos cualitativos más que cuantitativos de los elementos. Por ejemplo, es obvio que los metales litio, sodio y potasio comparten muchas semejanzas incluyendo que son suaves, flotan en el agua, y visto que en contraste a la mayoría de los metales, son capaces de reaccionar claramente con el agua.
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Predicciones teóricas han sido publicadas por varios estudiosos a lo largo del tiempo, pero fue solo en el momento en que los elementos 104 y 105, rutherfordio y dubnio respectivamente fueron químicamente evaluados que la situación llegó a conciliarse. Encontrándose que el comportamiento químico del rutherfordio y dubnio de todos modos era bastante diferente de los que intuitivamente se esperaría por la posición que ocupan en la Tabla periódica. El rutherfordio y dubnio no parecen comportarse como el hafnio y tantalio, respectivamente como deberían haberlo hecho. desde hacía tiempo explicando representaría una “isla de estabilidad”, esto es una porción de la Tabla periódica de núcleos con más grande seguridad. El elemento 114 fue afirmado por el Laboratorio Dubna en 1998, pero fue definitivamente hasta 1999 a través de otros experimentos que implicaban la colisión de un blanco de plutonio con iones de calcio 48 que los laboratorios Berkeley y Darmstard reafirmaron este hallazgo. En el instante de escribir algo semejante ocurrió con el decaimiento del elemento 114 que culmina en elemento 80 siendo registrado de forma exitosa. Cerca de 30 elementos provienen del decaimiento de núcleos más pesados como el 116 y 118.
Mendeléiev empleó el prefijo “eka-“, de origen eslavo/sánscrito, para indicar que tenía que ver con un factor que estaba un lugar por debajo del elemento popular en su tabla periódica. editada por Justus von Liebig), un trabajo más completo, que incluía una gráfica de volumen atómico versus peso atómico62 , donde se pone de manifiesto la “periodicidad” de esa propiedad elemental, así como una tabla periódica que algunos estiman que tenía ventajas sobre la tabla periódica de 1869 de Mendeléiev. A causa de la proximidad de sus pesos atómicos, que para la época no había sido ciertas con exactitud, reunió el cobalto con el níquel, el cerio con el lantano, el didimio con el molibdeno, el rodio con el rutenio, el platino con el iridio y, complementariamente, el bario con el vanadio. Es importante apuntar que, el número que aparece junto al símbolo del elemento corresponde solo al orden interno o propio que Newlands adoptó en la construcción de sus octavas, no hay que confundir, ni con el peso atómico, ni bastante con el número atómico pues, para la fecha, este último no se había postulado. En la espiral de elementos de Hinrichs53 , los radios marcan las familias y en las intersecciones de la espiral se sitúan los elementos particularmente. La distancia de cada elemento desde el centro de la espiral, señalada con el símbolo “π”, es proporcional al peso atómico y también se refiere al número de pantogen que corresponden al elemento particularmente. Los enormes principios rectores de la química actualizada expuestos por Lavoisier en su obra, sirvieron de punto de inicio al establecimiento de un grupo de leyes fundamentales.
Nuevamente esta Ley encuentra una oportuna explicación en la teoría atómica de Dalton porque implicaba que se había mezclado un átomo de carbono con un átomo de oxígeno en el monóxido de carbono CO, al paso que dos átomos de oxígeno se habían conjuntado con un único átomo de carbono en el dióxido de carbono CO2. Poco después, Bohr había introducido el quantum para el átomo e impulsados por su relativo éxito (relativa aceptación) muchos otros desarrollaron de esta manera sus teorías hasta que la vieja teoría cuántica dio origen a la mecánica cuántica.
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En particular, procuraron mudar el metal base plomo en el oro metal noble, cuyo color, extravagancia e inercia química le han convertido en entre las sustancias más apreciadas desde los albores de la civilización. El tema del formato a seguir para la tabla periódica fue abordado en la década de 1980 por comités de la IUPAC y de la Sociedad Americana de Química (ACS por sus siglas en inglés). En 1983 ahora se tiene un consenso118,119 y, al final, para 1988 se llega a una convención en donde se asignan los números del 1 al 18 a las columnas, de izquierda a derecha, un sistema con virtudes obvias120.
Pero hay otra razón por la que el arreglo desarrollado por Jensen es el mejor y esto no es dependiente de algún lealtad a las tríadas del número atómico. Si consideramos la Tabla periódica de formato largo el intento de incorporar al lutecio y laurencio o lantano y actinio en el conjunto 3, solo la primera propuesta tiene sentido por el hecho de que es el resultado de una secuencia continuamente creciente de números atómicos. Por contra la incorporación del lantano y actinio en el conjunto 3 en una Tabla periódica de formato medio largo resulta en dos anomalías muy evidentes en concepto de la secuencia de números atómicos crecientes. Al tiempo que los pesos atómicos, de sodio y bromo corresponden precisamente a los promedios conseguidos de los elementos que los acompañan, los números atómicos del sodio y bromo son los promedios exactos de los elementos por los que se acompañan.
- Uno de los más altos reconocimientos en química correspondía al mérito de la medalla Davy, brindada por la Royal Society of Chemistry en Gran Bretaña nombrada en honor al químico Humphry Davy.
- reconociéndose por sus propiedades físicas de conductividad, maleabilidad y corrosividad.
Entonces, se predice la existencia del “eka-boro” de peso atómico igual a 45, que vendría a ser el escandio , descubierto en 1879. El “eka-aluminio” de peso atómico igual a 68, sería el galio , descubierto en 1875; y el “eka-silicio”, de peso atómico igual a 70, que será el germanio descubierto en 1886.
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Son propiedades químicas de los elementos que dependen principalmente de la carga nuclear eficaz ( Zefect.). La carga nuclear efectiva es la fuerza con la que el núcleo atrae a los electrones externos.
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