Un átomo está presente en el nivel más básico en todo lo que vemos a nuestro alrededor. De hecho, los átomos componen cada organismo vivo . La materia constituye todo lo que no está vivo a nuestro alrededor, como mesas, sillas, agua, etc. Pero los componentes básicos de la materia son los átomos. Por lo tanto, la composición de todo, viva o no, es átomos. Estudiemos sobre el átomo y la estructura del átomo.
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Átomos
Atom es una palabra griega que significa ” indivisible “. Los griegos creían que la materia puede descomponerse en partículas invisibles muy pequeñas llamadas átomos. Filósofos griegos como Demócrito y John Dalton propusieron el concepto del átomo.
Demócrito explicó la naturaleza de la materia. Propuso que la materia constituye todas las sustancias. Además, afirmó que los átomos se mueven constantemente. Son invisibles, partículas minúsculas que son diferentes en forma, tamaño y temperatura . Y que no podemos destruir átomos.
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Más tarde en el año 1808, John Dalton propuso la teoría atómica. Explicó la ley de combinación química . A fines de los siglos 18 y principios del 20 , muchos científicos desarrollaron y propusieron varios conceptos sobre “átomo”. A saber, J.J Thomson , Gold stein, Rutherford y Bohr entre otros.
El átomo es la unidad de materia más pequeña. Consiste en un centro cargado positivamente denominado ” núcleo “. Además, los electrones cargados negativamente rodean el núcleo central. Aunque un átomo es la unidad de materia más pequeña, conserva todas las propiedades químicas de un elemento . Por ejemplo, los átomos de plata y algunos otros componentes forman una cuchara de plata. Las diminutas partículas subatómicas que componen un átomo de plata definen las propiedades del átomo de plata.
Los átomos se organizan y organizan para formar estructuras más grandes conocidas como moléculas . Los átomos y las moléculas se adhieren a la regla general de química y física incluso cuando son parte del cuerpo humano vivo. Ahora estudiemos la estructura del átomo para comprender mejor cómo reaccionan, se comportan e interactúan los átomos.
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Estructura del átomo
La estructura del átomo consta de dos partes:
- un núcleo atómico
- parte del núcleo adicional
El pequeño núcleo atómico es el centro de un átomo. Constituye partículas cargadas positivamente “protones” y partículas no cargadas “[ neutrones “. Por otro lado, la parte extra del núcleo es una región mucho más grande. Consiste en una nube de partículas cargadas negativamente llamada electrón . Los electrones giran en órbita alrededor del núcleo. La atracción entre los protones y los electrones mantiene unida la estructura del átomo.
Aprenda cómo los electrones se distribuyen en diferentes capas en detalle aquí .
Generalmente, todos los átomos excepto el hidrógeno consisten en estas tres partículas subatómicas. El hidrógeno es una excepción a todos los átomos ya que contiene solo un protón y un electrón pero carece de neutrones. El número de protones indica qué elemento es un átomo. Mientras que el número de electrones indica el tipo de reacciones que sucederán en un átomo.
El núcleo atómico en la estructura del átomo consiste en un número fijo de protones. Además, el protón atrae la misma cantidad de electrones, lo que hace que un átomo sea eléctricamente neutro. La adición o eliminación de electrones de un átomo da como resultado la formación de iones .
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Descubrimiento de un electrón
En el año 1897, un físico británico llamado J.J Thompson propuso que un átomo constituya al menos una partícula cargada negativamente. Lo llamó “corpúsculos”, que luego se llamó “electrón”.
‘e’ representa un electrón y contribuye a la carga negativa de un átomo. La carga absoluta de un electrón es la carga negativa de 1.6 × 10 -19 coulombs. La masa relativa de un electrón es 1/1836. Además, la masa de un electrón es 0.
Descubrimiento de protones
Proton fue descubierto por Rutherford cuando realizó el famoso experimento de la lámina de oro. En 1886, Goldstein descubrió la presencia de rayos cargados positivamente mientras experimentaba con el tubo descargado utilizando un cátodo perforado. Los rayos fueron nombrados como rayos anódicos o rayos de canal. Una serie de experimentos condujo al descubrimiento de protones. Los protones son las partículas que contribuyen a la carga positiva del átomo.
“p” representa el protón. La carga absoluta de un protón es la carga positiva de 1.6 × 10 -19 coulomb . La masa de un protón es 1.6 × 10 -24 gy se considera 1 que es la masa de un átomo de hidrógeno .
Descubrimiento de neutrones
El descubrimiento del neutrón no ocurrió hasta el año 1932. James Chadwick descubrió el neutrón. Usó partículas dispersas para calcular la masa de la partícula neutra. La partícula subatómica “neutrón” está presente en el núcleo de un átomo. “N” representa neutrón. Es una partícula neutra. La masa de un neutrón es 1.6 x 10 -24 g.
Gram no es una unidad apropiada para el cálculo de partículas subatómicas tan pequeñas . Pero Dalton o amu (unidad de masa atómica) es apropiado. Además, los protones y los neutrones tienen una masa de casi 1 amu.
Obtenga más información sobre Modelo atómico de Bohr aquí .
Pregunta resuelta para usted
Pregunta: ¿Cuál es la carga neta de un átomo?
Respuesta: No hay carga neta de un átomo. La carga de electrones es negativa, mientras que la carga de protones es positiva. La carga positiva igual del protón y la carga negativa del electrón se cancelan entre sí. Por lo tanto, el átomo no tiene carga neta. En un átomo neutro, el número de electrones que giran alrededor del núcleo y el número de protones dentro del núcleo son iguales en número.