La mayor verdad sobre Modelo Atomico De Ernest Rutherford al descubierto

modelo atomico de ernest rutherford

Con esta presunción fue irrealizable entender los distintos estados energéticos de los electrones. Según las teorías tradicionales respecto al electromagnetismo, la energía de una onda sólo dependía de su amplitud. No obstante, aplicada la teoría a un cuerpo, a cierta temperatura, los resultados no eran concordantes. Esta nueva física proponía que el mundo atómico sólo podía detallarse mediante postulados nuevos, puesto que la física tradicional contradecía su teoría con los resultados que se consiguieron. Según los físicos de la temporada la atracción núcleo – electrón, aceleraría a este último y lo haría caer inapelablemente al núcleo. El modelo no aclara qué ocurre con la atracción entre el núcleo y los electrones virando a su alrededor.

Rutherford nació en Novedosa Zelanda, hijo de un inmigrante escocés y una maestra de escuela inglesa. Después de sus estudios básicos en la pequeña ciudad de Nelson, ganó una beca para la Facultad de Novedosa Zelanda en Wellington, en cuatro años consiguió una maestría doble en matemáticas y física; un año después entró al Trinity College en Cambridge, Inglaterra en donde inició trabajos de investigación.

Ismael Fernando Núñez González

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Asimismo esto dejó saber la cantidad de energía que podía liberar.  Un átomo es una esfera maciza con materia de carga positiva y electrones presentes en la esfera.

En La Construcción De La Teoría Cuántica De Rutherford A Bohr

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En 1916 Arnold Sommerfeld modificó el modelo atómico de Bohr en el que los electrones sólo giraban en órbitas circulares al decir que también podían girar en orbitas elípticas. Cada elemento tenía un átomo con unas propiedades y formas específicas, distintas de las de los átomos de los otros elementos, sin embargo, sus ideas sin estar olvidadas completamente cayeron en desuso durante más de 2 mil años. No obstante, continúo el estudio de las substancias, se desarrolló la Química y se hicieron muchos descubrimientos y leyes que rigen el accionar de la materia. Una situación no determinista sino más bien probabilística, en la que todos y cada uno de los estados pueden ser posibles y en la que el micromundo se comporta de una manera asombroso, diferente a la forma que concebimos al macromundo. Los pobladores del micromundo, las partículas subatómicas como los protones, los neutrones, los electrones, los fotones, los gravitones…, dan cuenta de una situación que ofrece muchas problemas y que espera ser conocida por el hombre. La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones ha de ser igual a la carga positiva del núcleo, en tanto que el átomo es eléctricamente neutro. Las partículas alfa son núcleos de helio y, por consiguiente tienen carga positiva, Rutherford observa que la mayoría atraviesa la lámina de oro y un pequeño porcentaje son desviadas, aun rebotadas a 180 grados.

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También planteó la idea de que los electrones dan la carga negativa que se requiere para que el átomo se vuelva eléctricamente neutro. Además para Demócrito el átomo era sólido y sin estructura interna y podían diferir en tamaño, forma y masa dando las especificaciones propias de cada material. Asimismo sugirió que en los conjuntos atómicos que componen algún materia, solo hay vacío, y tienen la posibilidad de moverse y chocar entre sí, pero nunca dividirse.

• Según el principio, algunas parejas de variables físicas como la situación y la proporción de movimiento de una partícula no tienen la posibilidad de calcularse simultáneamente con un 100% de precisión, los resultados que se consiguieron rondan los valores medios y no precisos.
• El tamaño de los átomos varía desde 1 Å para el H2 hasta 5 Å para el átomo de cesio.

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Los electrones con carga eléctrica negativa, viran alrededor del núcleo. La importancia de estos ensayos radica en el hecho que sus desenlaces y conclusiones condujeron a un nuevo y innovador modelo atómico.

Fue profesor de física en la universidad de McGill de Montreal, Canadá, y en la de Manchester en Inglaterra. Se transformó en directivo del laboratorio Cavendish en la universidad de Cambridge y sostuvo una cátedra en la institución real de Enorme Bretaña en Londres.

Por recomendación del mismo Thomson, Rutherford ocupó un puesto en una universidad de Canadá donde hizo estudios sobre la química de substancias radioactivas lo que le hizo merecedor del premio Nobel de Química en 1908. Aunque sus padres eran británicos, emigraron a Nueva Zelanda buscando mejores ocasiones y ahí nació Ernest.

En 1898 se fue a Canadá en donde le ofrecieron un importante puesto de estudioso en la Facultad McGill en Montreal. Diez años después, con una reputación ahora cimentada, regresó a Inglaterra y se integró a Cambridge como instructor y también estudioso.

Arnold Sommerfeld publicó en 1916 su propuesta explicando las limitaciones de este modelo aplicando la teoría de la relatividad de Einstein. (Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld; Königsberg, Munich, 1951) Físico y matemático alemán que introdujo en el modelo atómico de Bohr las órbitas elípticas de los electrones para explicar la composición fina del espectro. Según su modelo el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada de forma positiva en la que se hallaban incrustados los electrones. Esto explicaba que la materia fuese eléctricamente neutra ya que en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa. Es la región del espacio en la que existe mayor posibilidad de localizar al electrón. Ahora en la década de 1920 se propuso, merced a los esfuerzos de Schrödinger, Heisenberg y nuestro Bohr, la teoría de la mecánica cuántica que da explicación del comportamiento de los electrones y átomos, individualmente, en compuestos y en las transformaciones químicas.

El modelo creado con posterioridad por Niels Bohr iniciaría el camino hacia la solución de este esencial misterio.

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