Lo que los tecnicos no están diciendo sobre Modelo Atomico De Ernest Rutherford y cómo le afecta

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Creyó que los electrones, en número igual al de los protones, debían girar cerca del núcleo en órbitas circulares. Después de su matrimonio Thomson centró sus estudios a la estructura de los átomos y en 1897, cuando experimentó con un tubo de rayos catódicos con lo que descubrió una exclusiva partícula más rápida que el hidrógeno, el llamado electrón, propuesto por el irlandés George Johnstone Stoney hace unos años.

• Se conoce que hay un número máximo de electrones por nivel , así que por consiguiente, cada nivel energético aloja un número único de electrones como máximo (principio válido hasta el cuarto nivel energético).
• el electrón al girar alrededor del núcleo no iba perdiendo energía, sino se situaba en uno de los estados estacionarios de movimiento que tenían una energía fija.
• En 1924 un joven físico francés, Louis De Broglie, sugirió por primera vez que el electrón tiene propiedades del tipo ondulatorio.

Además, el modelo de Dirac tiene dentro las rectificaciónes relativistas, la interacción espín, órbita, y el término Darwin, que dan cuenta de la estructura fina de los escenarios electrónicos del átomo. propuso la iniciativa de que toda la materia se formaba por partículas enanas, indivisibles y prudentes que llamó átomos; en otras palabras, planteaba que un átomo era la fracción más pequeña viable de una substancia. Como toda la materia visible en el Universo, los planetas, las estrellas y las galaxias, suma sólo un 4% (el resto es energía obscura, 73%, y materia oscura, 23%), si se lograra revisar la presencia del Higgs y de otras partículas supersimétricas, sería viable también calcular la masa de la materia oscura.

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El modelo atómico de Rutherfordes llamado modelo planetario,ya que un electrón gira alrededor de un protón gracias a la atracción eléctrica, de la misma manera que un mundo orbita el Sol atraído por la fuerza de gravedad, presentando así un grave problema. Según la teoría electromagnética, una partícula cargada que sufre una aceleración debe emitir energía, y esto causaría que el electrón se precipitara sobre el núcleo.

Tanto los átomos como las partículas subatómicas son tan pequeñas que resulta bien difícil compararlas con algún objeto conocido. El Modelo atómico de Rutherford, fue perfeccionado por Bohr, Schrodinger y Heisenberg ,y es un caso de muestra de la pelea incansable de los físicos por conocer la composición del mundo sin dogmas, sin verdades absolutas, solo guiados por las patentizas experimentales, por las matemáticas y por la razón. Una fuente de polonio bombardea una lámina de berilio con partículas alfa, éste a su vez despide radiación de alta energía que logra traspasar una barra de parafina y que es descubierta por un contador Geiger, evidenciando de este modo, la existencia de neutrones. En 1908 y años posteriores Rutherford logró con asistencia de sus asistentes experimentos que lo llevaron a plantear un nuevo y innovador modelo atómico en 1911.

Átomos: Modelos Atómicos

Por esta razón, por ejemplo, Bohr deja el Cavendish y va a trabajar con Rutherford en Manchester, donde en 1913 completa el nuevo esquema atómico, acorde con las ideas cuánticas de Planck y Einstein, pero ferozmente opuesto a la mecánica de Newton. EL SIGUIENTE salto en la historia de los cuantos lo dio Niels Bohr en 1911 al postular la iniciativa del salto cuántico para argumentar por qué razón los espectros atómicos existen. En 1924 un joven físico francés, Louis De Broglie, sugirió por vez primera que el electrón tiene características del tipo ondulatorio. En otras palabras, de Broglie planteó que un haz de electrones se debería comportar de forma muy parecida a un haz de luz. A partir de entonces los electrones son tratados como ondas y su localización se indica sólo en concepto de probabilidades. El modelo solo logró explicar satisfactoriamente átomos hidrogenoides. Para esos con más de un electrón solo pudo predecir el número máximo por nivel .

A lo largo del renacimiento, la química fue evolucionando; a finales del siglo XVIII se descubren los elementos y en el siglo XIX se establecen leyes de la combinación y la clasificación periódica de los elementos y se capacidad el estudio de la constitución de los átomos. C) los electrones se ubican en orbitales y su posición no está cierta. Basándose en las visualizaciones llevadas a cabo por Louis de Broglie, Erwin Schrödinger dedujo una ecuación fundamental, llamada “la ecuación de onda”, que logra descifrar el accionar de un electrón cerca del núcleo atómico. Si un electrón recibe energía puede pasar a otro nivel superior, si se devuelve al nivel de energía original, emite el exceso con apariencia de onda electromagnética .

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Culturalmente, más allá de todos los nuevos descubrimientos, el modelo tipo planetario de Rutherford-Bohr es el que prosigue en la mente de la mayor parte de la gente y es aún la forma más simple de explicar el funcionamiento de un átomo, con un núcleo de protones y neutrones y electrones en órbitas virando alrededor. Tanto los electrones cargados de forma negativa como el núcleo con carga positiva se mantienen unidos por una fuerza de atracción electrostática. Las partículas con carga positiva están en un volumen pequeñísimo comparado con el tamaño del átomo. Para estudiar la deflexión causada a las partículas alfa, colocó un filtro fluorescente de sulfuro de zinc alrededor de la fina lámina de oro donde pudieron observar que si bien ciertas partículas atravesaban los átomos de oro on-line recta, pero otras eran desviadas en direcciones al azar. Este ensayo, desarrollado y supervisado por Rutherford, condujo a conclusiones que terminaron en el modelo atómico de Rutherford presentado en 1911.

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La mayor parte del átomo es espacio vacío, en tanto que prácticamente la integridad de las partículas alfa atraviesan la lámina sin presenciar desviación. Si el átomo se componía de un núcleo positivo extremadamente diminuto, la probabilidad de que el haz de partículas α colisionara con era baja.

Todas estas aportaciones y teorías llegaron a su fin el 27 de julio de 1884, en el momento en que murió de un infarto al corazón en Manchester. Ernest Rutherford ( ) nació el 30 de agosto en Nelson, Novedosa Zelanda y estudio en la facultad de Novedosa Zelanda y en la de Cambridge.

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Estos tienen una masa muy mínima y tienen carga eléctrica negativa. La carga eléctrica del núcleo y de los electrones se neutraliza entre sí, provocando que el átomo sea eléctricamente neutro. Marsden hicieron un experimento que dejó descartar el modelo de Thomson (¿te acuerdas? Es el que dice que el átomo es como un budín de pasas). Desde estas experiencias, fue posible también saber el tamaño del núcleo y conseguir valores aproximados de las cargas eléctricas de los núcleos de diferentes átomos. Los experimentos llevados a cabo bajo la dirección de Ernest Rutherford modificaron las ideas que ya están sobre la naturaleza del átomo. Lo más importante en el modelo atómico de Dirac consistió en poder formular una teoría, a través de la que podía entender la trayectoria, el tiempo, la celeridad y otros datos de un electrón, sin importar si era pequeñísima.

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