Lo que todos son expresando acerca de Tipo De Enlace Y Electronegatividad

tipo de enlace y electronegatividad

Se da también entre el nitrógeno, o el flúor, y el hidrógeno en otras moléculas como proteínas o el ADN. La disposición de los electrones en la molécula de agua le comunica asimetría eléctrica por la diferente electronegatividad del hidrógeno y del oxígeno. La electronegatividad es la aptitud de un átomo para atraer los electrones compartidos en un enlace covalente. La molécula de agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos por un link covalente. Es decir, los 2 átomos de hidrógeno y el de oxígeno se unen compartiendo electrones. Sucede entre átomos distintos (moléculas heteronucleares), donde la diferencia de electronegatividades entre los átomos competidores es insuficiente a fin de que ocurra una transferencia de electrones entre los átomos.

Esto quiere decir que el agua es una molécula polar, pues tiene una parte o polo negativa y otra positiva, si bien el grupo de la molécula es neutro. De este carácter polar derivan casi todas sus características fisicoquímicas y biológicas. Los objetivos de este trabajo son mostrar de una manera clara y sucinta los diferentes tipos de enlaces químicos tradicionales, ya que no se ha tomado en cuanto teorías más modernas ni otros enlaces como el de hidrógeno, etcétera. Se tratará brevemente de argumentar los conceptos y características de los diferentes links, así como de ciertos postulados en relación con éste tema.

Hidrógeno

Ambosno metales distribuyen la nube electrónica en forma asimétrica la que se desplaza siempre hacia el átomo más electronegativo provocando un dipolo. El siguiente dibujo evidencia lo que pasa con los electrones en la molécula de agua. En el triángulo más utilizado, la altura prueba la ionicidad, representada por la diferencia de las electronegatividades de los compuestos heteroatómicos. De igual manera, la base muestra la transición continua de la electronegatividad de los elementos de la tabla periódica —desde la metalicidad hasta la covalencia— representada por un promedio de las electronegatividades de los compuestos homoatómicos.

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El modelo más deducible, y por lo tanto de más fácil comprensión, es el de los electrones de valencia, es decir, que solo tiene en cuenta los electrones del nivel más externo. La unión no polar solo se realiza cuando los átomos son idénticos, pero los científicos han considerado que cualquier enlace que tenga una distingue de electronegatividad inferior al 0,4 puede ser un enlace covalente no polar. Por ejemplo, en la situacion del metano y el carbono observamos que son moléculas no polares. Entre más grande sea la distingue que hay entre las electronegatividades de los átomos, los que estén involucrados en el enlace van a ser más positivo y más negativos. También, los links polares son vistos como la línea que divide los links iónicos puros y los enlaces covalentes puros. En la situacion de los enlaces covalentes polares, estos suelen formarse cuando los átomos que están involucrados tienen una diferencia de electronegatividad que vaya entre el 0,5 y 1,7 Si la diferencia no está entre se rango, entonces se considera un link no polar. En la situacion de moléculas heteronucleares, uno de los átomos tendrá más grande electronegatividad que el otro y, consecuentemente, atraerá mas fuertemente hacia sí al par electrónico compartido.

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De acuerdo a estas diferencias un compuesto es fundamentalmente iónico o fundamentalmente covalente. Tenemos la posibilidad de decir que 1.7 es el límite o el promedio para diferenciar un link de otro. Ahora se expone el carácter iónico o covalente de un enlace teniendo en cuenta su diferencia de electronegatividades ( ≠ ≠≠ ≠ Y también.N. ). En estos links no hay una compartición de electrones, de manera que la unión se lleva a cabo por fuerzas electrostáticas. El link se hace no polar en el momento en que los átomos que se unen tienen una electronegatividad igual o muy similar. En el caso de que las electronegatividades no sean iguales, entonces el link estará polarizado hacia el átomo que sea más electronegativo.

Los polares son solubles en disolventes polares, los no polares son solubles en compuestos no polares. Si reduce la deferencia de electronegatividad, incrementa el carácter covalente. Las algas provocan al agua un color verdoso, mientras que la existencia de formas solubles de hierro y manganeso le dan un tono de amarillo a pardo. El fragancia desapacible puede deberse a la presencia simultánea de múltiples elementos productores de olor, en tanto que tienen una acción sinérgica aditiva. En este apartado nos centraremos en las peculiaridades físicas y organolépticas del agua.

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De este modo, con las sales, que son sustancias iónicas, la molécula de agua orienta sus polos en función de las cargas de los iones, oponiendo el polo negativo a los iones positivos y el polo positivo a los iones negativos . Con sustancias polares, como el etanol, el agua actúa de modo parecido, oponiendo un polo frente al polo de signo contrario de la sustancia. En el momento en que dos moléculas de agua están muy cerca entre sí se establece una atracción entre el oxígeno de una de las moléculas, que tiene carga parcial negativa, y uno de los hidrógenos de la otra molécula, que tiene carga parcial efectiva.

 El estado de oxidación frecuente del Oxígeno en los compuestos es -2 (excepto en los peróxidos, donde es -1).  En los compuestos neutros, la suma de todos los estados de oxidación es igual a cero.

Esta polaridad hace aparición cuando los átomos unidos poseen distinta electronegatividad. El conjunto de esas fuerzas recibe el nombre defuerzas de Van der Waalsodipolo-dipolo. En el momento en que la polaridad proviene de un átomo muy electronegativo y de pequeño tamaño, como puede ser el oxígeno o el flúor, y el hidrógeno, que es el átomo más pequeño, estas fuerzas son mucho más profundas y se llamanpuente de hidrógeno. Existe un tercer género de fuerzas intermoleculares, losdipolo instantáneo-dipolo inducidoofuerzas de Londonlas cuales se dan entre moléculas apolares. Muchas de las sustancias que conocemos están formadas por uniones de distintos elementos.

La electronegatividad se expresa en entidades arbitrarias según la escala de Pauling, y puede tomar valores que van desde el 0,7 en el cesio al 4 en el flúor . El enlace químico se refiere a las fuerzas de atracción que sostienen unidos a los átomos en los compuestos. Un enlace químico es la unión entre dos o más átomos de una molécula, ejemplo agua, que da estabilidad a la misma. Pare el estudio de los enlaces, Lewis representaba los átomos por su símbolo y los electrones de su último nivel por puntos que ubicaba cerca del símbolo. Si los electrones están apareados, tienen la posibilidad de representarse por un segmento pegado al símbolo, y si el par de electrones interviene en el link, el segmento se representa perpendicular al símbolo uniendo los átomos que lo comparten. La expresión que señala la distribución de los electrones en los distintos orbitales se denominaconfiguración electrónica de los átomos.Generalmente se redacta la configuración de los átomos en estado fundamental o no excitado.

El ejemplo típico es el N, a fin de que complete ocho electrones, un átomo comparte con otro 3 pares de electrones formando un enlace sigma (σ σσ σ) y 2 enlaces (π) esto es, un enlace covalente triple. Los átomos se unen entre sí para formar moléculas mediante fuerzas de enlace. Las clases fundamentales de link son el iónico, el covalente y el metálico. La teoría inicial para argumentar las características anteriores y las fuerzas que mantienen cohesionados a los metales en un sistema sólido fue planteada a principios del 1900 por Sommerfield y Bloch y se denominó “la teoría de bandas”. Ésta explica que cada átomo metálico contribuye con sus orbitales externos a la formación de orbitales más globales que engloban muchos más átomos y cuya energía está contenida dentro algunos límites que se nombran bandas. En expresiones más sencillos, los metales están formados por una red de iones positivos rodeados por sus electrones de valencia que pueden desplazarse libremente por toda la estructura.

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