caracteristicas del modelo atomico de rutherford
Mi objetivo es desarrollarlas con determinado aspecto para proveer insumos para la discusión teorética en didáctica de las ciencias. En primer lugar, lo que pongo aquí bajo el foco de análisis son los modelos elaborados por las ciencias experimentales o fácticas, que son aquellas que procuran comprender la verdad que nos circunda. De esta manera, excluyo explícitamente los modelos de las ciencias formales, como la matemática o la lógica. Más particularmente, me circunscribo a los modelos de las llamadas ciencias naturales o experimentales (química, física, biología, geología, astronomía, etcétera.), y no me dedico a los modelos de las sociología, como la historia o la economía. Esfera cargada positivamente donde están incrustados los electrones.
ME DISEN LAS CARACTERÍSTICAS DEL MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD???
— lili ♡'s agus ˃ᴗ˂ (@M4GICFR0GGY) December 10, 2020
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Características Del Modelo Atómico De Bohr
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Determinaremos la expresión de la energía de un sistema de tres cargas, y la generalizamos para una distribución continua de carga. Se denomina potencial en un punto P a una distancia r del centro de la esfera cargada V a la distingue de potencial que existe entre el punto P y el infinito V-V(¥ ). Por convenio, se establece que en el infinito la energía potencial es cero.
Tanto los escenarios de contexto como el Operador Ética tienen la posibilidad de ir modificando en cada respuesta dada. Para indicar este cambio de Operadores Morales en el diagrama se usan diferentes elipses en negrilla.
Esto llevaría al modelo de Bohr a ser reemplazado por la teoría cuántica años después, como consecuencia del trabajo de Heisenberg y Schrodinger. La energía se absorbe o se emite en el momento en que un electrón se mueve de una órbita a otra. Cuanto menor sea el nivel de energía, menor va a ser la cantidad de electrones que contenga, por servirnos de un ejemplo, el nivel 1 contiene hasta 2 electrones, el nivel 2 tiene dentro hasta 8 electrones, y de esta forma consecutivamente. Cuanto más lejos esté el nivel de energía del núcleo, mayor va a ser la energía que tiene. La mayoría de la masa del átomo se encuentra en ese pequeño volumen central. Rutherford no lo llamó “núcleo” en sus papales iniciales pero lo logró desde 1912. A lo largo del año 1921, y a sus escasos 21 años, consiguió su título de doctor en física gracias al trabajo especial de investigación acerca de las fuerzas nucleares y los números o cantidades atómicas.
El modelo de Bohr resolvió esta problemática señalando que los electrones orbitan cerca del núcleo pero en algunas orbitas permitidas con una energía concreta proporcional a la incesante de Planck. Aunque el modelo atómico se Rutherford fue velozmente sustituido por el modelo de Bohr que resolvía algunos de los inconvenientes anteriores, el nuevo concepto fue realmente innovador y el principio de una nueva era de estudio del átomo y sus opciones por lo que se le considera el padre de la física nuclear.
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Al final, como muy escasas de las partículas alfa se desviaron hacia atrás, o sea, tal y como si hubieran rebotado ha podido deducir que el volumen ocupado por las partículas cargadas positivamente en un átomo es muy pequeño en comparación con el volumen total de un átomo. Considerando la proporción de partículas reflejadas y las que no lo eran, pudo saber el tamaño de ese núcleo relacionado con la órbita de los electrones a su alrededor y asimismo ha podido terminar que la mayoría del espacio de un átomo está vacío. Descarga el pdf del artículo James Chadwick – Biografía y modelo atómico en versión de pdf. Se llama de esta manera por el hecho de que la fragmentación o desmembramiento ocurre en la parte nuclear del átomo, provocando una gran porción de energía.
Basado en ciertos análisis anteriores de algunos aspectos escenciales sobre modelos, sugiero que los modelos conforman representaciones culturales que son construidas desde fenómenos reales y proposiciones teóricas, que median entre la teoría y el mundo y que asisten a satisfacer alguna preocupación humana. Además de esto, el protón es una partícula subatómica que se encuentra en el núcleo del átomo, de carga positiva y que se abrevia p+. 2)Los electrones tienen la posibilidad de extraerse de los átomos, pero no las cargas positivas. 1)La materia es eléctricamente neutra con lo que, aparte de contener electrones, debe haber partículas con cargas positivas.
- 4)Los electrones giran alrededor del núcleo y están separados de éste por una larga distancia.
- Gallego Badillo, R., Un criterio epistemológico de modelo para la didáctica de las ciencias experimentales, Gaceta Electrónica de Enseñanza de las Ciencias, 3, , 2004.
- 3)Los electrones están en distintas órbitas alrededor del núcleo.
La tercera y última “parada” en este viaje histórico se ubica en la emergente concepción semántica y modeloteórica de las teorías científicas, de los años 70 y 80. En , y de manera especial para los integrantes del programa llamado “estructuralismo metateórico”, los modelos son el centro de la parte “aplicativa” de una teoría; conforman un conjunto o clase que puede ser caracterizado por las leyes científicas de esa teoría (Díez y Moulines, 1999). En esta línea, los modelos de una teoría son “proyecciones” de la teoría sobre el mundo, o sus “realizaciones posibles”; tienen la posibilidad de ser entendidos como los correlatos formales de los trozos de la realidad que pretende argumentar. Estos que podríamos clasificar como “modelos-fenómenos” pasan ahora a ser parte integral de la teoría. Puede verse entonces que el trabajo de Oh y Oh bosqueja cinco grandes cuestiones sobre los modelos y después resume algunas respuestas actuales y difundidas; esas respuestas se parecen bastante a los puntos de consenso encontrados por Chamizo . En el artículo pretendo avanzar un tanto más a partir de esas dos caracterizaciones, identificando seis peculiaridades clave de los modelos que reanudan, mezclan o matizan las de los trabajos convocados.
Los modelos se emplean para conseguir información de hechos a los cuales no poseemos ingreso directo. 5)El tamaño del núcleo es pequeñísimo en comparación con la del átomo. 4)Los electrones viran alrededor del núcleo y están separados de éste por una gran distancia. 2)En la región exterior está la carga negativa que está formada por electrones. 3)Los compuestos se forman por la unión de átomos de diferentes elementos, combinados de manera sencilla y constante formando entidades bien definidas llamadas moléculas. 2) Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por características internas. 1) Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.
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El neutrón se descubrió experimentalmente en 1932 por Chadwick, quien, al bombardear el berilio con partículas , observó que se producían unas partículas que identificó con los neutrones predichos por Rutherford. Las grandes desviaciones de ciertas partículas solo se podían argumentar por choque contra una partícula de gran masa y elevada carga efectiva. Esto hizo suponer a Rutherford que toda la carga efectiva del átomo estaba concentrada en un pequeño gránulo, donde residía, además de esto, la prácticamente integridad de su masa. Los datos experimentales señalaban que el radio del núcleo era mas de diez mil veces menor que el del átomo. Rutherford propuso que casi la integridad de la masa del átomo se encuentra en un núcleo central muy diminuto de carga eléctrica positiva y que los electrones giran en torno a describiendo órbitas circulares.
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Los electrones tienen una masa mínima y tienen carga eléctrica negativa. 4)Los átomos son eléctricamente neutros, pero si tienen electrones cargados de forma negativa, deben contener otras partículas con carga efectiva . El modelo atómico de Bohr era con la capacidad de modelar el comportamiento de los electrones en átomos de hidrógeno, pero no era tan exacto cuando tenía que ver con elementos con mayor proporción de electrones. En 1923 el físico francés Louis De Broglie (Dieppe, Francia París, Francia 1987) extendió el carácter dual de la luz a los electrones, protones, neutrones, átomos y moléculas y generalmente a todas y cada una de las partículas materiales. Basándose en consideraciones relativas y en la teoría cuántica creyó que si la luz se comportaba como onda y como partícula la materia debería poseer este carácter dual.