Por qué Muchas personas están ignorando acerca de Teoría Cinética De Los Gases y por qué Usted debe leer el informe


teoría cinética de los gases

Cuando hablamos a las velocidades de las moléculas, las medimos respecto del centro de masas del sistema gaseoso, por consiguiente, la presión y la temperatura del gas no se modifican si el recipiente que lo contiene está en movimiento. La teoría cinética de los gases es una teoría física que enseña el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases desde una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos. La teoría cinética se desarrolló con base en los estudios de físicos como Ludwig Boltzmann y James Clerk Maxwell a finales del siglo XIX. Cuando se guarda una cantidad de un gas indefinidamente en un envase cerrado, a temperatura constante, la presión no disminuye transcurrido el tiempo, mientras no haya un escape del gas.

De esta forma se explica que los líquidos no tengan forma fija y adopten la forma del envase que los contiene. En los líquidos el movimiento de estas partículas es desordenado, pero hay asociaciones de varias partículas que, como si fueran una, se mueven al unísono. 1) El material preciso para realizar un pequeño ensayo que permita revisar que los volúmenes de los líquidos no son aditivos, o sea, que medio litro de agua más medio litro de alcohol etílico no forman un litro de mezcla sino más bien menos. Esto es de esta manera pues los líquidos de la misma los sólidos y los gases no tienen una estructura continua sino que están formados por partículas amontonadas entre las que existen huecos de vacío. Valora las características físicas del agua con base en las propiedades generales del estado líquido.

Actividad 2 Aplicando Las Ecuaciones De Las Velocidades De Un Gas.

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De aquí infirió que cada molécula de oxígeno no tiene más que 2 átomos del elemento. Exactamente las mismas consideraciones extraídas de las vivencias de Gay-Lussac enseñaron que otros elementos gaseosos como el hidrógeno, el nitrógeno, los halógenos (cloro, yodo, bromo y flúor), están formados por moléculas constituidas por la unión de 2 átomos. En las respuestas a esta pregunta predominan las concepciones elecciones, lo cual pone de manifiesto que los alumnos no tienen la capacidad de utilizar el modelo cinético corpuscular a situaciones más complicadas. La concepción opción alternativa predominante es que las partículas se mantienen suspendidas por el hecho de que hay un colchón de moléculas de aire que les impide caer al fondo del recipiente. Otras concepciones menos usuales son que las moléculas son más ligeras (sin detallar con relación a qué) o que no hay gravedad o que las moléculas no tienen peso.

De este modo entende- mos que si metemos más gas en el reci- piente, la presión incrementa (más choques), y si sacamos gas, la presión reduce . La Teoría Cinética de los Gases explica el comportamiento de los gases utilizando un “modelo” teórico.

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Las concepciones científicas y alternativas estuvieron prácticamente equilibradas y estas últimas correspondieron en un gran porcentaje en considerar que entra aire que diluye el gas coloreado. Pero además se observó una marcada tendencia creciente en las respuestas que corresponden a la concepción científica. Con esta pregunta se determinó si el alumno considera que la distancia entre las partículas es diferente para los diversos estados de la materia. Se aplicó una distribución Chi cuadrado sobre el porcentaje de respuestas correctas a exactamente la misma pregunta en los diferentes años para saber si las diferencias son estadísticamente significativas. Se determinó el porcentaje de respuestas adecuadas para el cuestionario, con un mínimo del 70% para considerar que el alumno sí es capaz de utilizar en forma lógica y congruente los conceptos aprendidos.

La distancia entre las moléculas es muy grande y se asume que las fuerzas de atracción de Van der Waals no hay; de esta manera, las moléculas se tienen la posibilidad de mover libremente y de manera sin dependencia una de otra. En este caso la concepción científica tuvo un porcentaje más grande que en el estado sólido pero menor que en el estado gaseoso.

  • La mayoría de las concepciones alternativas correspondieron a tratar de argumentar las diferencias desde el punto de vista macroscópico, como por servirnos de un ejemplo que los gases tienden a ocupar todo el volumen libre, o que los líquidos pueden fluir y los sólidos no, etc.

En esta unidad se mira el tema la teoría cinética de los gases y la naturaleza del estado gaseoso de la materia. Las moléculas están animadas de movimiento aleatorio y obedecen las leyes de Newton del movimiento. Al calcular las características del movimiento suponemos que la mecánica newtoniana se puede utilizar en el nivel microscópico.

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La presión de un gas es le resultado de las choques de las moléculas contra las paredes del envase es idéntica sobre todas las paredes. Todas las colisiones son de manera perfecta flexibles; así, no existe pérdida de la energía cinética a lo largo de una colisión. La distancia que recorre un átomo de un gas entre choques consecutivas se denomina trayectoria libre media. Si bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, volúmenes iguales de todos los gases contienen el mismo número de moléculas, entonces se puede saber que el volumen ocupado por una mole de cualquier gas a presión de una atmósfera y 0°C es de 22.4 lts. Sobre la base de experimentos muy cuidadosos, Gay-Lussac concluyó que si dos o más gases reaccionan químicamente entre sí, los volúmenes de los gases reactivos y los gases artículos están relacionados entre sí por números enteros sencillos. Por ejemplo, si descomponemos vapor de agua en sus constituyentes, hidrógeno y oxígeno, el volumen ocupado por el hidrógeno es precisamente el doble que el ocupado por el oxígeno. Si hacemos reaccionar nitrógeno y oxígeno para formar el óxido nítrico, un gas incoloro, un volumen de oxígeno y un volumen de nitrógeno producen 2 volúmenes de óxido nítrico.

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