Respuestas sobre Teoria Acido Base De Lewis

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La figura indica que ambos puntos, el popular y el tecnológico, nos conducen al desarrollo de un tema de ciencia (el círculo central en la figura), siendo el contenido científico el que ayudará a los estudiantes a comprender los aspectos tecnológicos y sociales ahora comprometidos. Justo después, entraremos en el lote tecnológico de nuevo, pero en este momento a una mayor profundidad, en el momento en que se han desarrollado los aspectos científicos. Por último, la secuencia concluye de nuevo en la sociedad, dirigiéndose hacia la contestación a el interrogante o inconveniente social inicial. Una característica distintiva del modelo didáctico aplicado por los autores es la de una unidad con una o más secuenciaciones de ocupaciones para el aprendizaje. De esta manera, partiendo de las vivencias previas e ideas del alumnado, se promueve la construcción de significados paulativamente más abstractos y complejos (García y Sanmartí, 2006).

• A nivel del estómago se produce un tratamiento químico profundo de los alimentos por la acción del jugo gástrico, que contiene ácido clorhídrico, responsable de que el pH del estómago sea inferior a 2, que evita la contaminación microbiana y favorece la acción de las enzimas presentes en este jugo. La acidez y la basicidad constituyen una dicotomía en Química tan importante como “el análisis y la síntesis” o “lo estático y lo dinámico” o “lo puro y lo impuro” o “lo in vivo vs. lo in vitro”. La ciencia consigue progresar frecuentemente merced al planteo de esta clase de dicotomías que nos permite caracterizar los hechos científicos en uno u otro extremo, que mantienen al análisis científico en una “tensión permanente” .

Introducción Al Equilibrio Ácido

Finalmente, como una aplicación con el enfoque CTS, se introduce la presencia de ácidos y bases en los procesos del organismo humano (con animaciones y simulaciones de cómputo se aborda la presentación de los amortiguadores sanguíneos) y la lectura de un producto sobre la diabetes, como un caso de muestra de la importancia de la regulación de los equilibrios ácido-base. Los ácidos y las bases son demasiado importantes en varios y distintos procesos químicos que suceden a nuestro alrededor, desde procesos biológicos hasta industriales, desde reacciones en el laboratorio a otras en nuestro ámbito, incluso algunos que se hacen en nuestro organismo. De este modo, el tiempo requerido por un objeto metálico sumergido en agua para corroerse, la capacidad de un ámbito acuático para aguantar la vida de los peces y vegetales, y la suerte de contaminantes químicos precipitados del aire por la lluvia, son críticamente dependientes de la acidez o basicidad de las disoluciones.

Se ha comprobado experimentalmente que el agua pura conduce la corriente eléctrica cuando se disuelve en ella un ácido o una base. Existe un ejemplo reciente de la utilización de la modelización en el diseño de una unidad curricular para la enseñanza del tema de ácidos y bases . En este trabajo, la autora apunta que se han olvidado muchas veces en la enseñanza de la química los aspectos epistemológicos de los modelos como resultados del estudio. Pone atención por poner un ejemplo a los componentes que llama como “proyectabilidad y composicionalidad” de los modelos (“projectability and compositionality” en el original en inglés).

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No obstante, aprender el saber científico no ha sido simple; son numerosos los estudios que hacen referencia al fracaso y desinterés escolar que, en los últimos tiempos, estresa a los estudiantes de ciencias (Vilches y Furió, 1999; Vázquez, Acevedo y Manassero, 2005). Este desinterés por la ciencia y las carreras científicas tiene distintos orígenes, entre aquéllos que resalta la presentación positivista de la ciencia y la descontextualización del conocimiento científico en su enseñanza clásico.

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• El centro de la escala de pH lo ocupa el valor denominado neutro, esto es, 7,0.
• Una característica distintiva del modelo didáctico aplicado por los autores es la de una unidad con una o más secuenciaciones de actividades para el aprendizaje.
• N. Lewis ha propuesto en 1916 la oportunidad de que un electrón fuera “compartido” por 2 átomos a cambio de la estabilidad de ambos.

Varios hombres de ciencia, como Couper, Kekulé y Butlerov, desarrollaron en 1861 la teoría estructural de la química orgánica basados en ese criterio, el cual ha sido de enorme herramienta para que los químicos logren interpretar sus resultados experimentales y planear nuevos ensayos. El principal sistema estabilizador del pH en la sangre es el ácido carbónico (un ácido débil formado desde el dióxido de carbono, disuelto en la sangre) y los iones bicarbonato (la base enclenque correspondiente).

Este nuevo sentido de “Ciencia para todos” ha captado la atención frente al propósito clásico de la enseñanza de las ciencias, de ir formando los futuros científicos, ingenieros, médicos, etcétera. (Fensham, 1985; Membiela, 1997). Hoy en dia, el conocimiento científico pasó a ser parte de la cultura de la ciudadanía y se convirtió en una herramienta útil para desenvolverse en un mundo en que la ciencia y la tecnología resultan ser algo diario.

O, en otras expresiones, que es mediante la modelización que los químicos abordan varios de los inconvenientes que se sugieren. En suma, su trascendencia es tal que se ha dicho que los modelos conforman la “forma de pensamiento dominante” en la Química. Esto debido a que las metas educativas de la dimensión CTS se dirigen a corregir la imagen deformada de la ciencia y a orientar su enseñanza hacia la formación de ciudadanos causantes, capaces de formar parte en las resoluciones y debates que giran en torno a los desarrollos científicos y tecnológicos, promoviendo la alfabetización tecnocientífica.

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Los riñones asimismo forman parte en la regulación del pH sanguíneo eliminando el exceso de ácidos o de bases. Cambian la cantidad de ácidos o de bases que se eliminan, pero, ya que los riñones tardan más en amoldarse que los pulmones, esta compensación frecuenta demorar varios días. Según Brönsted ( ) y Lowry ( ), el carácter ácido de las substancias no hay que de forma exclusiva a que en disolución aguada se disocien causando protones (H+), sino a su sencillez para ceder protones a otras.

La acidez o la alcalinidad de cualquier solución, incluida la sangre, se señala mediante la escala de pH. La escala de pH se extiende desde 0 (ácidos fuertes) a 14 (bases o álcalis fuertes). El centro de la escala de pH lo ocupa el valor denominado neutro, o sea, 7,0. NUCLOFILOS Y ELECTRFILOSLos reactivos nucleoflicos o nuclefilos son molculas cargadas de manera negativa o molculas neutras que tienen pares de electrones no compartidos y pueden cederlos a tomos deficientes de electrones. Los tomos y los conjuntos funcionales se tienen la posibilidad de clasificar como electrodonadores o electroatractores según su aptitud de ceder o aceptar electrones. Los efectos inductivo y de resonancia de muchos conjuntos pueden presentarse de forma afín ya que un sustituyente que es electroatractor en el efecto inductivo tambin puede serlo cuando hay efecto de resonancia y al reves.

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