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teoria cinetica molecular de los gases
A la suma de los diversos tipos de energía que se almacenan en un cuerpo se le conoce como energía interna . En un caso así la concepción científica tuvo un porcentaje mayor que en el estado sólido pero menor que en el estado gaseoso. Los alumnos tendieron a aplicar al sistema líquido características atribuidas a los sólidos. Ya que revisaste las peculiaridades y elementos de la teoría cinética molecular, coloca a prueba lo que aprendiste. Una manera de conseguir átomos extremadamente fríos consiste en extraer su energía cinética al parar sus trayectorias.
Asimismo tienes que estudiar sobre el líquido más esencial que hay, el agua, y cómo es su composición molecular. Todo este conocimiento lo encontrarás en el apartado RECURSOS de esta Webquest. Más tarde, en 1868, Boltzmann generalizó este teorema al caso en que las partículas del gas no fueran rígidas —que es una suposición que había hecho Maxwell—, sino también tuviesen movimientos internos. Forma de la distribución de las velocidades de las partículas de un gas de manera equilibrada. Esta distribución se denomina maxwelliana, en honor de su descubridor. Para ver el vector velocidad asociado a cada partícula, se introduce en el control de edición titulado Número de partículas, un número pequeño de partículas, por ejemplo 5.
Los Gases Y La Teoría Cinética
El siguiente vídeo explica y describe las características del estado líquido mediante la teoría cinético molecular. Mira el próximo vídeo que contiene una descripción sobre las propiedades del estado sólido, utilizando la teoría cinético molecular. Toda la materia est constituida por pequeas partculas llamadas molculas.Las propiedades qumicas de las molculas dependen de su composicin, al paso que las propiedades fsicas dependen de las fuerzas que las molculas ejercen entre s y de la distancia que las divide.2. Las molculas están en continuo movimiento.El promedio de la energa cintica de las molculas es dependiente de la temperatura.3.
Particularmente, se calculará la presión ejercida por el sistema de partículas en términos de los choques que experimentan las moléculas del gas contra las paredes del envase. Hay una distingue entre la temperatura y el calor desde la perspectiva de la energía interna de las moléculas. La temperatura es una propiedad que expresa el grado de agitación de cada una de las moléculas de un cuerpo o sustancia, mientras que la magnitud del calor es proporcional al grado de agitación de las moléculas y también al número de moléculas que posee la sustancia. Un líquido pesado como el mercurio necesita más energía calorífica para vencer las fuerzas de cohesión que un líquido menos pesado como el agua, cuyas fuerzas de cohesión son más débiles. Se puede afirmar que el agua es más sensible al calor que el mercurio. Recuerda que es el único metal líquido a temperatura ámbito, los demás son sólidos . Puedes ver el aumento de la energía cinética de las moléculas en el aumento de volumen que padecen los cuerpos en el momento en que reciben calor.
19 Física Comportamiento De Los Gases
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Si se la aplica de manera incorrecta, se podría arriesgar una cantidad enorme de vidas por efectuar procesos deficientes intentando de “ahorrar dinero”. El desastre de Chernóbil es un caso de muestra de de qué forma esta energía puede ser realmente dañina. Por consiguiente, es necesario tener en cuenta varias pautas para poder usarla, como el avance de tecnología, logística e instrumentos a fin de que sea una energía que logre ocuparse seguramente y correcta. En el desarrollo de extracción de cafeína, en el grano de café sigue un gran número de substancias beneficiosas, como antioxidantes y vitaminas, que aportan beneficios a la salud (Lopez-Garcia E, 2008). “Aguardaban que, más adelante, achicar la velocidad de la luz pudiese tener múltiples consecuencias prác- ticas como el potencial de enviar datos, sonido e imágenes usando menos espacio y menos potencia” .
Con lo antes expuesto, se puede asegurar que esta singular sustancia podría ser un compuesto importante para las industrias que realizan tratamientos quí- micos de gases nocivos, peligrosos de transportar y de ingreso limitado. Es el paso del estado sólido al gaseoso sin que se manifieste el estado líquido, requiriéndose para ello la aplicación de calor. Por ejemplo, la nieve se forma por solidificación directa del vapor de agua. Estos supuestos tienen que sostenerse para que funcionen las ecuaciones de la teoría cinética.
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Dado que su importancia es tan particular, meritan un tratamiento aparte. Quizás otro volumen de esta serie sea destinado a tan fascinante tema. Otro hecho que enseña la teoría cinética molecular son los cambios de estado físico. Por ejemplo, al proveer calor a un trozo de hielo o a un pedazo de parafina sólida las moléculas comienzan a vibrar (energía cinética) a tal nivel que logran separarse unas de otras , vencen las fuerzas de cohesión y los materiales pasan al estado líquido.
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En la figura 4 se muestra esquemáticamente una red cristalina en dos dimensiones. En un caso así se encuentra, aplicando el principio de equipartición de la energía, que el calor concreto por cada partícula es igual a 3k, que coincidía muy bien con los valores medidos en muchos sólidos. Así se pudo fundamentar, desde las características microscópicas de las substancias, la ley macroscópica de Dulong-Petit, por lo menos para gases monoatómicos. Una vez popular la energía de un gas monoatómico (de un solo átomo) se puede localizar su calor concreto. Se encuentra como consecuencia del principio de equipartición de la energía que cada grado de independencia ayuda con (k/2), es decir que el calor específico por cada átomo es entonces igual a (3k/2). Nótese que esta cantidad no es dependiente de la temperatura, esto es, es una cantidad incesante. Además, este valor corresponde justamente al que está de las mediciones experimentales.
- En el aire y en el agua las moléculas están moviéndose en todo momento por el hecho de que almacenan energía cinética.
En la figura 3 observamos que un número dado de moléculas de hidrógeno se combina con la mitad de ese número de moléculas de oxígeno para ofrecer un número igual de moléculas de agua. 2 moléculas de hidrógeno y una de oxígeno dan 2 moléculas de agua. Pero cada una de las moléculas auténticos tiene 2 átomos, o sea, 4 átomos de hidrógeno y 2 de oxígeno dan dos moléculas de agua. Cada una de ellas va a estar constituida por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. El calor es una energía que se transmite y se añade a la energía interna de las moléculas de los cuerpos en cualquiera de los estados de agregación de la materia.