propiedades periódicas de los elementos
Varios de los elementos en el cuarto periodo largo de la Tabla no hay naturalmente, y se prepararon artificialmente. UU., pero posteriormente Rusia, Alemania y Japón se unieron a la búsqueda de nuevos elementos. Cuando alguien declara haber preparado un nuevo elemento, las autoridades internacionales deciden si la declaración está justificada, y los declarantes tienen el derecho de ofrecer un nombre y un símbolo para el reciente elemento. En 1986 se publicó un influyente producto por William Jensen de University of Cincinnati en el que se discutió persuasivamente respecto de autores de libros de texto y diseñadores de Tablas periódicas que se empeñaron en mostrar el conjunto 3 como Sc, Y, Lu y Lr. Que es perfectamente el mantenido, cuando menos en la clásico de la Tabla de formato largo, en de qué forma los bloques están dispuestos de izquierda a derecha. Por otro lado el orden de llenado en vez de la distancia de los electrones en distintos géneros de orbitales en torno al núcleo, es considerado más primordial.
A un novel, un fuerte y brillante no metal puede semejarle más metálico que un metal blando como el sodio. La inclinación periódica de los metales se repite con cada periodo, de forma que en el momento en que los periodos se apilan forman grupos de elementos afines.
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Luego de la columna de los gases nobles, vendría la columna de elementos con un electrón fuera de la última capa completa o clausurada. Los que tienen 2 electrones fuera de cubierta clausurada, que ya comentamos, son asimismo metálicos si bien menos reactivos que los alcalinos. De esta forma continuamos, poniendo electrones en la capa más externa, hasta llegar a los elementos que solo requieren de un electrón para completar esa capa. O sea aquel que por tener pocos electrones en su último nivel tiene tendencia a perderlos o sea cargarse positivamente. El radio de un ión es distinto del radio de un átomo en estado neutro, puesto que el ión se forma por ganancia o pérdida de electrones. El radio atómico aumenta al descender en un grupo , debido a que incrementa el número de capas electrónicas.
La más reciente explicación del sistema periódico se da en términos de cuántos de los orbitales atómicos están ocupados por los electrones. La explicación depende del arreglo del electrón, o configuración de un átomo que es descrita hacia el exterior acorde la ocupación de los orbitales.
propiedades periódicas de los elementos
- Aparte de estar estructurada en periodos horizontales, la Tabla está dividida en grupos verticales, y los elementos en estos grupos tienen propiedades químicas similares.
Cálculos teóricos sugieren que los efectos de la relatividad cada vez son más esenciales como la carga nuclear se aumenta en los átomos. Por ejemplo el color característico del oro, con un número atómico que podría suponerse sencillo de 79, es explicado por apelación a la teoría de la relatividad.
Newlands puso entonces los elementos populares en 11 grupos cuyos miembros daban a conocer características análogas, además apuntó que sus pesos atómicos diferían por algún múltiplo o aspecto de 8. Desde un criterio moderno, estas tríadas pueden no parecer químicamente significativas. Pero o sea debido al formato medio largo del Sistema periódico que no muestra las similitudes secundarias entre los elementos.
En el momento en que un elemento exhibe en más grande medida las propiedades físicas y químicas de los metales mayor va a ser su carácter metálico. El carácter metálico de los elementos aumenta al desplazarnos de derecha a izquierda por un periodo y de arriba a abajo por un grupo de la tabla periódica. La ley periódica nos dice que si ordenamos los elementos según su número atómico creciente podemos encontrar en forma periódica elementos que tienen características químicas y físicas semejantes. Los elementos de un grupo tienen características afines, al tiempo que las características de los elementos de un periodo cambian de manera progresiva al recorrer la tabla (Whitten, 2008, p.120). • Identifica la información de la tabla periódica, analiza sus regularidades y su relevancia en la organización de los elementos químicos. La última Tabla Periódica está formada por 118 elementos, algunos de los que, como el carbono, el nitrógeno y el oxígeno, son estables y bien reconocidos; mientras que otros son inestables y no ocurren naturalmente.
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Además muchas de las propiedades aparentemente mundanas de los elementos, como el característico color del oro o la liquidez del mercurio, pueden detallarse mejor valiéndose de los efectos relativistas debido al rápido movimiento interior de los electrones en los orbitales atómicos. reiteraciones aguardadas de las propiedades químicas tienen la posibilidad de llevarse a cabo una vez alcanzado un suficientemente alto número atómico. En lo encontrado hasta el momento no existen sorpresas, pero la cuestión de si ciertos elementos superpesados preservan las características químicas periódicas dista mucho de ser totalmente resuelto. Una complicación importante presentada en esta zona de la Tabla periódica es la relevancia creciente de efectos relativistas.
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