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clasificación de los elementos por número atómico
Se trataba de una lista que contenía los pesos de varios metales que logró reaccionar con una cantidad preestablecida de un ácido estándar, como el ácido nítrico, por poner un ejemplo. Por primera vez, las propiedades de varios elementos podrían ser equiparadas con las de otros elementos en una manera cuantitativa simple. Poco después, Bohr había introducido el quantum para el átomo e impulsados por su relativo éxito (relativa aceptación) varios otros desarrollaron así sus teorías hasta que la vieja teoría cuántica dio origen a la mecánica cuántica. Bajo la nueva descripción, los electrones son considerados de la misma las ondas como partículas. Incluso se presentó la entonces novedosa noción de que los electrones no siguen trayectorias establecidas u orbitales cerca del núcleo. En cambio la descripción cambió al emprender las nubes electrónicas que se consideraban manchas amorfas, al concebirse ocupadas por orbitales atómicos. La más reciente explicación del sistema periódico se da en términos de cuántos de los orbitales atómicos están ocupados por los electrones.
A continuación del segundo elemento del 4to período, el calcio, están los diez elementos de la “primera serie de transición”, del escandio al cinc, desde los cuales siguen los seis elementos del grupo primordial, del galio al kriptón. De la misma manera, en el 5to periodo, luego del estroncio, está la “segunda serie de transición”, constituida por los diez elementos que van desde el itrio hasta el cadmio. Esto es en especial cierto si tomamos presente que en la serie de magnesio-azufre la combinación de electrones más externos no es igual que en la serie escandio-cinc o itrio-cadmio pues, en estos últimos toma presente los electrones del nivel (n-1)d y del ns.
Tabla Periódica
El sulfuro y titanio, ambos muestran una valencia de cuatro por refererir un caso de muestra, no se muestran en el mismo grupo en el formato medio largo del Sistema periódico. Dado que el titanio y fósforo detallan comúnmente valencias de tres, su agrupación no sería significativamente errónea como podría parecer en una primera impresión. Pero en términos en general, como en la situacion de Lenssen esto corresponde a un intento desesperado de crear forzadamente novedosas tríadas. El propósito semeja haberse transformado en hallar una tríada de relaciones entre los pesos independientes de los elementos, con independencia de si estos presentaban o no una trascendencia química. Mendeleev más tarde describió esta actividad entre sus colegas como un obsesionamiento con las tríadas, que él percibía había retrasado el hallazgo de un Sistema periódico maduro.
La primera teoría importante de este tipo fue propuesta por Bohr quién introdujo también el concepto de cuantización de la energía en el reino del átomo y en la asignación de los arreglos electrónicos. Bohr tuvo éxito en la publicación de un conjunto de configuraciones electrónicas para muchos de los átomos de los elementos populares, pero fue solo después de preguntar el comportamiento fantasmal y químico que había sido reunido por otros a lo largo de varios años. Años más tarde el físico Edmund Stoner encontró un tercer número cuántico que resultaba necesario para detallar algunos datos del fantasma de hidrógeno y otros átomos. En 1924 el teorético Wolfgang Pauli descubrió la necesidad de una cuarta parte número cuántico que fue reconocido mediante el criterio de que el electrón adopta uno de los dos valores posicionales posibles en un tipo particular de ímpetu angular. Esta clase de movimiento ocasionalmente fue llamado “spin” del electrón a pesar de que los electrones no viran verdaderamente en los orbitales atómicos del mismo modo que la tierra gira sobre un eje mientras que también efectúa un movimiento traslacional orbitando cerca del sol. Los desenlaces de la reunión de Royal Society encontrados eran un tanto inconclusos sobre el destino del argón como reciente elemento, o si en verdad este podría ser ratificado como elemento.
Número 107: Avance Otros
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Este comportamiento admite la colocación del hidrógeno en el conjunto 17 (halógenos) que primordialmente forman iones de la manera -1. Ciertos autores toman una forma sencilla permitiendo al hidrógeno “flotar” majestuosamente por encima del cuerpo primordial de la tabla periódica, en otras expresiones, no muestran compromiso con ninguna de sus posibles colocaciones.
clasificación de los elementos por número atómico
No obstante, en general el Sistema periódico de Hinrichs fue bastante exitoso al agrupar varios elementos importantes. Una de sus principales ventajas es la claridad de sus agrupaciones, en relación a otros más elaborados pero menos exitosos Sistemas periódicos como el anunciado por Newlands en 1864 y 1865.
El número atómico es el número de protones que se encuentran en el núcleo de un átomo y es igual al número de electrones. Este número sirvió para organizar los elementos en la tabla periódica y se representa con la letra Z. Por hallarse tanto los protones como los neutrones en el núcleo se les llama nucleones. En el grupo de la naturaleza hay más de cien elementos químicos distintas, exactamente 118.
El metal talio, recibe su nombre del Latín thallus, que significa ramita verde, este elemento descubierto por William Crookes tiene una prominente línea verde en su fantasma. Planetas y otros cuerpos celestes han sido usados también para el nombramiento de algunos elementos. Primero fue visto en el fantasma del sol en 1868 y no fue hasta 1895 que fue identificado por primera vez en muestras terrestres. Del mismo modo ocurrió el nombramiento del palladium posterior a la aparición del asteroide Pallas cuyo nombre a la vez se proporcionó por Pallas la Diosa griega de la sabiduría.
El padre de la tabla periódica, Dimitri Ivanovich Mendeléiev, hacía énfasis, precisamente, en esta naturaleza dual del concepto de elemento. A los elementos concebidos en un sentido metafísico los llamaba elementos abstractos o reales, los que tenían, a su juicio, un estatus más fundamental que los elementos concebidos como sustancias sencillos.
- Henry Armstrong, un prestigiado químico, mantuvo que el argón podía comportarse como el nitrógeno que formaba una molécula diatómica inerte a pesar de que sus átomos particulares podían ser enormemente reactivos.
- Por servirnos de un ejemplo, ahora del gas noble xenón pusieron la emanación del radio, emanación de actinio y emanación del torio.
- El interés en estos compuestos ha incrementado dramáticamente posterior a la publicación de las propiedades de los superconductores LaOFeP y LaOFeAs, los cuales fueron descubiertos en 2006 y 2008 respectivamente.
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La ionización puede tener sitio en cualquiera de las capas atómicas, denominándose ionización K, L, M, etc. Cuando sucede una ionización de cubierta interna, como la K, queda un espacio vacante en la capa.
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Los electrones internos, especialmente los de los átomos más pesados en el sistema periódico, fácilmente tienen la posibilidad de alcanzar dichas velocidades relativistas. Resultaría irrealizable desarrollar un cálculo exacto, especialmente en átomos pesados, sin las rectificaciónes relativistas. Además muchas de las propiedades aparentemente mundanas de los elementos, como el característico color del oro o la liquidez del mercurio, pueden detallarse mejor valiéndose de los efectos relativistas debido al veloz movimiento interior de los electrones en los orbitales atómicos.